現(xiàn)有五種1～20號元素組成A～I純凈物（試劑X除外），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
相關(guān)信息有；①反應(yīng)④產(chǎn)生白色沉淀，且M（H）：143.5g/mol；
②常溫下，A、I都是氣態(tài)單質(zhì)，且A和I的一種同素異形體都能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色且都能用于飲用水消毒．
③1molB含28mole^-，反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)．
④C是由第三周期的兩種元素組成原子個數(shù)比為1：3型化合物．
（1）B的電子式為．試劑X的名稱為．反應(yīng)②離子方程式：．
（2）寫出反應(yīng)③的化學方程式：；上述所有物質(zhì)形成的晶體類型有 （選填：分子晶體、離子晶體、原子晶體）
（3）C溶液中陰離子濃度與陽離子濃度之比3（填：大于、小于或等于）；簡述實驗室用C晶體配制3mol/L的C溶液的操作方法是．
（4）寫出G與C溶液混合的離子方程式．

Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

3

4

倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問題：
（1）寫出相應(yīng)元素符合，AB  C   E
（2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學常見的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序為：．
（3）將鋁片和鎂片．插入由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負極的電極反應(yīng)式為．
Ⅱ（5分）已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系．
試回答下列問題
（1）G的化學式為：．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式
①  ②．

近年來食品安全問題成為社會各界日益關(guān)注的焦點話題．香港地區(qū)食環(huán)署食物安全中心曾對十五個桂花魚樣本進行化驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)十一個樣本中含有孔雀石綠．孔雀石綠是化工產(chǎn)品，具有較高毒性，高殘留，且長期服用后，容易致癌、致畸，對人體有害．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于孔雀石綠的說法正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中正確的是（　�。�

下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�

X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍．有關(guān)下列敘述正確的是（　�。�

實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
現(xiàn)用1L密度為1.19g/cm³、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸與一定質(zhì)量的高錳酸鉀反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12L．
（1）計算反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量．
（2）計算反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度．

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是nm
（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式．
檢驗反應(yīng)后的溶液中還存在Fe³⁺的試劑是
（3）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl₃溶液，現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的試劑是（填序號）
整個實驗過程中涉及到的離子方程式、、、、

某研究性學習小組查閱資料得知：漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，該組學生針對上述反應(yīng)設(shè)計如下裝置來制取氯氣并驗證其性質(zhì)．

試回答下列問題：
（1）每生成1mol Cl₂，上述化學反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）該實驗中A處可選用裝置 （填寫裝置的序號）．

（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）裝置C中的現(xiàn)象為，試結(jié)合反應(yīng)方程式解釋其原因．
（5）裝置E中的試劑是（任填一種合適試劑的名稱），其作用是．
（6）請幫助該學習小組同學設(shè)計一個實驗，證明裝置D中有FeCl₃生成（請簡述實驗步驟）．

（1）標準狀況下，44.8L的NH₃氣體質(zhì)量為g，其中含個氮原子，其中含mol 氫原子．
（2）標準狀況下，11.2L的H₂R氣體質(zhì)量為17g，則H₂R的摩爾質(zhì)量是，等質(zhì)量的NH₃與H₂R的物質(zhì)的量比為，1.7g氨氣與mol H₂O含有的電子數(shù)相等．
（3）過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．如：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；  Na₂O₂+CO=Na₂CO₃試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應(yīng)的化學方程式：
（4）取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象并寫出相關(guān)的化學方程式：
①實驗現(xiàn)象
②有關(guān)的化學方程式是．