A. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

B. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

D. 在溫度、體積一定的條件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q kJ，則184＞Q

猜想與假設(shè)：

（1）用_________三種金屬分別與水反應(yīng)，通過(guò)觀察生成氣泡的速率便會(huì)得出從________到_________金屬性逐漸減弱。

（2）因?qū)嶒?yàn)室不可能有硅單質(zhì)，但可以測(cè)0.1mol/L的_________ 溶液和_________ 溶液及Na2SO4溶液的 pH，推斷三種鹽溶液的水解情況，得出_________、_________ 、硫酸三種最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是__________，從而得出從__________非金屬性逐漸增強(qiáng)。

（3）制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液，用將__________方法，通過(guò)__________現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比Cl弱。

設(shè)計(jì)和實(shí)施方案：

（1）用列表的方式（從實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、有關(guān)化學(xué)方程式）完成你的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。__________________。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________。

（3）請(qǐng)你用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論知識(shí)解釋結(jié)論_________。

【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度，AG=lg。25℃時(shí)，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. D點(diǎn)溶液中的pH=11.25

B. B點(diǎn)溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20.00mL

D. 25℃時(shí)，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

根據(jù)圖示，

（1）試寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____、C_______、E________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A→D:_______________________;

A→B: _______________________。

A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]

C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]

A. 電解池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間后，若 通入氯化氫氣體，能使電解液恢復(fù)到原狀態(tài)

D. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性:甲酸<乙酸

C. 25℃時(shí)，圖丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.080mol·L-1

D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：aA(H2)<aB(H2)

A. 裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室用制取氨氣

B. 裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣

C. 裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D. 裝置④是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol－1，

則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1

A. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧化物電解質(zhì)的量不斷減少

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為C+2CO32--4e-=3CO2↑

C. 電極X為負(fù)極，O2-向X極遷移

D. 直接煤一空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高