回答下列問(wèn)題：

(1)從裝置A中出來(lái)的氣體中含有烷烴和________。

(2)B中酸性高錳酸鉀溶液________，這是因?yàn)樯�成的氣體被________(填“氧化”或“還原”)，反應(yīng)類型為________。

(3)C中溴的四氯化碳溶液________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，反應(yīng)類型為________。

(4)在D處點(diǎn)燃之前必須進(jìn)行的操作是__________，燃燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（1）理論上在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO2氣體體積_________。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度___________。

（1）制備二氧化硫

若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問(wèn)題：

①A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。

②B裝置的作用是_______________________；C裝置的作用____________________。

③E中固體試劑為________________。

（2）制備保險(xiǎn)粉

如下圖，維持35～45℃通SO2至鋅粉-水懸浮液反應(yīng)生成ZnS2O4；然后加入18%的氫氧化鈉溶液，在28～35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2懸浮液。

反應(yīng)物經(jīng)壓濾除去氫氧化鋅沉淀后，往濾液中加入氯化鈉，并冷卻至20℃，使Na2S2O4結(jié)晶析出，濾出晶體后用酒精脫水干燥即得產(chǎn)品。

①在制取Na2S2O4過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧化劑是___________；生成1mol Na2S2O4轉(zhuǎn)移電子______mol。

②濾液中加入氯化鈉使_______離子濃度增大，促進(jìn)Na2S2O4結(jié)晶析出；濾出晶體后用酒精脫水干燥是因?yàn)?/span>Na2S2O4在酒精中的溶解度_______（填“較大”或“較小”），且酒精易揮發(fā)。

③制取Na2S2O4也常用甲酸鈉法，控制溫度70～80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時(shí)通SO2維持溶液微酸性,即可生成Na2S2O4，反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

（3）測(cè)定保險(xiǎn)粉純度

Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O

稱取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。

重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

【題目】2016年10月17日，我國(guó)神舟11號(hào)飛船發(fā)射在即，長(zhǎng)征三號(hào)丙型運(yùn)載火箭開(kāi)始加注燃料．長(zhǎng)征三號(hào)丙型火箭第一級(jí)和第二級(jí)采用偏二甲肼（UDMH）和N2O4為動(dòng)力源，反應(yīng)方程式為：（CH3）2N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2 ， 關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
B.氮?dú)庵皇茄趸�產(chǎn)物
C.N2O4是還原劑
D.N2O4是氧化劑

由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑最好為( )

A. 硫化物 B. 硫酸鹽

C. 碳酸鹽 D. 以上沉淀劑均可

如果此方案正確，那么：

(1)操作①可選擇_______儀器。

(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液__________，原因是___________。

(3)進(jìn)行操作②后，判斷硫酸根離子已除盡的方法是_____________。

(4)操作③的目的是_______，不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液的理由是__________。

(5)操作④的目的是____________________________。

【題目】（多選）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Cu2+、H+、Cl﹣、SO42﹣
B.Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣
C.H+、Na+、CO32﹣、NO32﹣
D.K+、Na+、Cl﹣、OH﹣

（1）基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為__________，其第一電離能比Be ________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（NH3BH3）是最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，能體現(xiàn)配位鍵的結(jié)構(gòu)式為__________，與氨硼烷互為等電子體的烴的分子式為__________。

（3）常溫常壓下硼酸晶體為結(jié)構(gòu)層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示：

硼酸的化學(xué)式為__________，B原子的雜化類型為_______。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：_____________________________________。

（4）8-羥基喹啉鋁是一種黃色粉末，它是OLED中的重要發(fā)光材料及電子傳輸材料，其微觀結(jié)構(gòu)如圖所示，8-羥基喹啉鋁中存在的化學(xué)鍵為______________。

A.金屬鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.π鍵

（5）金屬鋁晶體中原子呈面心立方緊密堆積（如上圖）。該晶胞空間利用率為_________________（用含π的代數(shù)式表示）；鋁的密度是2.7gcm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,依此可計(jì)算出Al原子半徑r（Al）=__________cm.

（1）菱鐵礦石粉碎的目的是______________________________；堿浸可否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH?說(shuō)明理由：______________________________________________。

（2） “不溶物”加稀鹽酸可否改用不易揮發(fā)的稀硫酸？說(shuō)明理由___________________________________________；“不溶物”加稀鹽酸后“部分氧化”之前還有項(xiàng)操作，化學(xué)實(shí)驗(yàn)名稱為__________。

（3） “部分氧化”離子方程式為________________________________________。

（4）如何實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“部分氧化”的濾液中存在Fe2+?__________________________________________________________________________________。

（5）Fe3O4膠粒的直徑的范圍是______________________。

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是___________________________________。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組合成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④后面。

（3）寫(xiě)出⑥與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用_______和_______加熱反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是________。