（1）學(xué)生甲欲收集一瓶干燥的SO2,選擇圖中的裝置，其連接順序?yàn)?/span>_________ (按氣流方向，用小寫字母表示); SO2有毒，為防止中毒實(shí)驗(yàn)應(yīng)在_________中進(jìn)行。

（2）學(xué)生乙欲通過量氣法測定在空氣中久置的亞硫酸鈉粉末的純度，最好選擇下列裝置 中 的_________(填字母) 。

（3）學(xué)生丙欲以CuSO4·5H2O 和SO2 等為原料制備謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。已知謝弗勒爾鹽是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時(shí)發(fā)生分解。

回答下列問題：

裝置A中SO2的作用是___________________; 體 系 溫度 控 制 在 60~80℃ 的目的是___________。裝置B的作用是_________。

（4）學(xué)生丁欲利用右圖裝置探究SO2使品紅溶液褪色的實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)中觀察到Ⅰ中紅色褪去；Ⅱ中無現(xiàn)象。據(jù)此推斷能使品紅水溶液褪色的粒子可能是_________。如果要比較這些粒子使品紅溶液褪色的快慢，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,簡述操作和需要觀察的現(xiàn)象________________。

（1）以鎂條、鋁片為電極，稀NaOH溶液為電解質(zhì)構(gòu)成的原電池（如圖1所示）時(shí)發(fā)現(xiàn)，剛開始時(shí)，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條做負(fù)極；但隨后很快指針又向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面有極少量的氣泡產(chǎn)生。

①開始階段，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是________。

②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______；則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________。

（2）經(jīng)研究測定，鎂與不同濃度的硝酸反應(yīng)，生成氣體產(chǎn)物的含量隨HNO3濃度變化曲線如圖2所示，溶液中的產(chǎn)物有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O。96 mg Mg在1 L 4molL﹣1的HNO3中完全溶解，并可收集到22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體（忽略反應(yīng)過程中HNO3濃度的變化），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

A. ①②③④① B. ②①④③①

C. ②④①③① D. ③④①②①

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）
A.過濾時(shí)，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙上
B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D.稱氫氧化鈉時(shí)，不能直接稱量，要放在紙片上稱量

Ⅱ.工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇。已知298K 和101KPa 條件下:

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) ΔH1= -571.6kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= -283.0kJ/mol

CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) ΔH3= -726.5kJ/mol

(2)則CO(g)+2H2 (g) CH3OH(1) ΔH=____kJ/mol

(3)已知:CH3OH(1) =CH3OH(g) ΔH=+35.2kJ/mol；

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)平衡常數(shù)K 隨溫度變化關(guān)系的曲線為圖2 中的______(填曲線標(biāo)記字母Ⅰ或II)。

(4)維持反應(yīng)溫度為510K，以n(H2)/n(CO)=2:1充入一定量的原料氣于1 L容器中，在上述條件下充分反應(yīng)，t1時(shí)刻達(dá)到平衡測得容器中c(CH3OH)=2mol/L.則平衡時(shí)CO 轉(zhuǎn)化率=______；若維持反應(yīng)溫度為520K，其它條件不變，請?jiān)趫D3中畫出c(CO)在0~t1時(shí)刻變化曲線。__________________

(5)20世紀(jì)90年代，化學(xué)家研制出新型催化劑: 堿金屬的醇鹽及溶劑用于合成甲醇。圖4是在該新型催化劑作用下，研究溫度、壓強(qiáng)對合成甲醇的影響。由圖可知適宜的反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)分別為_____ (填字母)。

溫度A.90-150℃ B.200-260℃ C.300-360℃ D.400-460℃

壓強(qiáng)E.0.1~1MPa F.3~5 MPa G.8~10MPa H.15~20MPa

已知： R-XR-OH（R-X為鹵代烴，R-代表烴基）

（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（2）C2H6O分子中官能團(tuán)的名稱______________；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________________。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________。

【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)， v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。

下列說法正確的是

A. T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

B. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5

C. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中 NO 的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span> T2時(shí)，若 k正=k逆，則 T2> T1

A. 水的電離程度： a>b>c

B. c 點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

C. a 點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-)

D. 該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

A. 陽極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. 產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)H++ H2PO2-=H3PO2, 該法還可得副產(chǎn)品NaOH

C. 原料室中H2PO2- 向左移動(dòng)，Na+ 向右移動(dòng)，該室pH 升高

D. 陽膜1的主要作用是防止H2PO2- 進(jìn)入陽極室被氧化并允許H+通過

【題目】下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是（ ）
A.汽油和水
B.碘和四氯化碳
C.淀粉溶液和泥沙
D.水和酒精