A. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-

B. 電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>,X 為電池的正極

C. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-

D. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小

（1）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余。

①反應(yīng)完畢后，溶液中一定含有__________陽離子，為__________mol，一定沒有__________陽離子。

②固體物質(zhì)烘干后，其中一定有__________和__________，和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比__________（填“多”或“少”）__________g。

（2）反應(yīng)完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余。

①反應(yīng)后的溶液中一定含有__________陽離子，該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量的范圍是__________。

②溶液中可能含有__________陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是__________。

③溶液中一定不含__________陽離子。

④溶液的質(zhì)量__________（填“增加”或“減少”）。

（3）反應(yīng)完畢后，無固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含__________和__________陽離子，它們中物質(zhì)的量為定值的是__________陽離子，為__________mol；它們中的物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是__________陽離子，該數(shù)值范圍是__________。

A. 150 mL B. 200 mL C. 225 mL D. 250 mL

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題：

（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是______（填標(biāo)號(hào)）。

（2）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為______。

（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置C中的Na2SO3已被氧化______。

（4）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法______。

（6）若將上述裝置改為制取SO2并分別驗(yàn)證SO2的漂白性、氧化性和還原性等性質(zhì)。B中______溶液褪色，則說明產(chǎn)生的氣體為SO2；C中Na2S溶液出現(xiàn)______；D中______溶液褪色，說明SO2有還原性。

A. Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-3

B. a點(diǎn)c(X-)>b點(diǎn)c(Y-)

C. HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O

D. pH=7時(shí),兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)

回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

②前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。在2 min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因是________(填字母)。

A.增大壓強(qiáng) B.降低溫度 C.加入催化劑 D.增加A的物質(zhì)的量

(2)在100 ℃時(shí)，將0.01 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

試填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_______。

②在0～20 s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______，哪一時(shí)間段______(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100 s)反應(yīng)速率最大并解釋______。

（1）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

A．改鐵片為鐵粉 B．增大壓強(qiáng) C．升高溫度 D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為____極（填“正”或“負(fù)”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法不正確的是

A. 電路中每流過2mol電子，電池內(nèi)部釋放316kJ熱能

B. 每34gH2S參與反應(yīng)，有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

C. 電極a為電池的負(fù)極

D. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e+4 H+＝2H2O

A. 該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

C. a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

D. a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液

A. C B. H C. O D. N