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【題目】下列有關人體中水和無機鹽的敘述，錯誤的是 （ ）

A. 血漿中含有水 B. 自由水是細胞內(nèi)的良好的溶劑

C. 血紅蛋白中含有鐵元素 D. 細胞中一定沒有無機鹽

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【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是( )

A. 該反應的逆反應放熱

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

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【題目】環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填"上"或"下")，分液后再用_________洗滌(填入編號)。已知：

密度(g/cm3)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

-103

83

難溶于水

A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C． Na2CO3溶液

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【題目】2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應，其放電工作原理如右圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動

B. 充電時，外加電源時鋁連正極、石墨連負極

C. 放電時負極的電極反應為：4＝Al－3e－＋7

D. 該電池的工作原理為：Al＋4＋3CnAlCl4 3Cn＋4

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【題目】刺囊酸具有滋肝補血、涼血止血功能，結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列關于刺囊酸的說法錯誤的是

A. 所有碳原子都在同一平面上

B. 被氧氣催化氧化后產(chǎn)物中含酮基

C. 能和NaHCO3溶液反應生成CO2

D. 能發(fā)生取代、氧化、加成等反應

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【題目】如表所示，為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與主要分離方法不正確的是

選項

不純物質(zhì)

除雜試劑與主要分離方法

A

甲烷(乙烯)

溴水　洗氣

B

己烷(癸烷)

蒸餾(不需試劑)

C

乙酸乙酯(乙酸)

KOH溶液　分液

D

蛋白質(zhì)溶液(NaCl)

水　滲析

A. A B. B C. C D. D

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【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后均完全反應溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ）

A. Cl2在反應中僅作氧化劑

B. ClO3—中心原子采用sp2雜化

C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

D. 與NaOH反應的氯氣一定為0.15 mol

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【題目】下圖為常溫下10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定物質(zhì)量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度正確的是（ ）

A

B

C

D

HCl（mol/L）

0.12

0.04

0.09

0.12

NaOH（mol/L）

0.04

0.12

0.03

0.06

A. A B. B C. C D. D

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【題目】用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，有關敘述正確的是（ ）

A. 等物質(zhì)的量濃度的NaCl和AlCl3混合液完全電解后，所得的混合液的pH值增大

B. NaCl溶液電解一定時間后，要恢復到電解前狀態(tài)，應加入適量鹽酸

C. Na2SO4溶液在電解過程中，陰極區(qū)pH值降低

D. 電解CuSO4溶液，陽極反應式為：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

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【題目】三氯氧磷(POCl3)是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化。塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,實驗裝置設計如下:

有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

熔點/℃

沸點/℃

其他

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是_____，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

(2)B裝置的作用除觀察O2的流速之外。還有____________。

(3)C裝置控制反應在60℃～65℃進行，其主要目的是____________。

(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下:

I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至酸性。

II.向錐形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。

III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。

IV.加入指示劑，用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積VmL。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定選用的指示劑是_______(填標號)，滴定終點的現(xiàn)象為_____________。

a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②C1元素的質(zhì)量百分含量為(列出算式)____________。

③步驟III加入硝基苯的目的是___，如無此操作，所測C1元素含量將會___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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