A. 外電路的電流方向為X外電路Y

B. 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X 為碳棒，Y 為Fe

C. X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D. 若兩電極都是金屬，則它們的活潑性順序為X>Y

【題目】下列說法中，可以說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+T(g)在恒溫下已經(jīng)達(dá)到平衡的是( )

A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間變化

B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、T四者共存

C. P和T的生成速率相等

D. 反應(yīng)容器內(nèi)混合物的總物質(zhì)的量不隨時間變化

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

C. 與H2化合，Z比W更容易

D. 形成的氣態(tài)氫化物溶于水，溶液呈堿性的是X

【題目】根據(jù)要求計算
（1）0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是 g，其中含有 mol S， 個O．
（2）同溫同壓下，等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量之比 ，質(zhì)量比 ，所含氧元素的質(zhì)量比 ．

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱

C. 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小

D. 對a、b兩點溶液同時升高溫度，則c(A-)/c(B-)減小

【題目】通過反應(yīng)，可制備有機中間體異氰酸苯酯。

（1） Ni3＋基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類型是________，1 mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目為________。

（3）Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序為_________________________。

（4） C2H5OH的沸點高于，這是因為__________________。

（5） Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機發(fā)動機葉片，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該合金的化學(xué)式為________。

A. 能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成

C. 與互為同分異構(gòu)體

D. 既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)

（1）計算確定有機物的分子式_________________。

（2）1 mol該有機物與足量的鈉反應(yīng)，可得到0.5 mol H2，寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。

A. 圖I中SO42-向b極移動

B. 圖I中a為純銅

C. 圖Ⅱ中如果a、b間連接電源,則a連接負(fù)極

D. 圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅

A. a為負(fù)極、d為陽極

B. c電極上有氣體產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電解過程中，氯離子向d電極移動

D. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加