實(shí)驗(yàn)室也可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）

△   .

2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑．
完成下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是，還原產(chǎn)物是．
（2）若反應(yīng)中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為多少？

請(qǐng)你按要求填寫(xiě)下表，以除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)．

混 合 物	實(shí)驗(yàn)方案	反應(yīng)化學(xué)方程式
（1）鐵粉中混有少量鋁粉	將混合物置于燒杯中，加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)后，過(guò)濾 將混合物置于燒杯中，加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)后，過(guò)濾	2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（2）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3	將混合物置于適當(dāng)?shù)娜萜髦校ㄈ纾涸嚬�、蒸發(fā)皿等），加熱 將混合物置于適當(dāng)?shù)娜萜髦校ㄈ纾涸嚬�、蒸發(fā)皿等），加熱	2NaHCO3   △   .   Na2CO3+H2O+CO2↑ 2NaHCO3   △   .   Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）FeCl3溶液中混有少量FeCl2	向該FeCl3溶液中通入適量的Cl2 向該FeCl3溶液中通入適量的Cl2	2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器有（填編號(hào)）．
（2）應(yīng)稱(chēng)取Na₂CO₃的質(zhì)量為．

加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為．

有一已磨成粉末的混合物試樣，是由下列六種物質(zhì)中的若干種等量組成﹕
（A） NaCl �。˙） KCl �。–） CaCl₂　（D） CuSO₄（ 無(wú)水）　 （E） Na₂SO₄　 （F） Na₂CO₃
為了要確定該粉末試樣的成分，某研究性學(xué)習(xí)小組先查了資料后，研擬了一個(gè)檢驗(yàn)粉末試樣的流程圖，并在老師的指導(dǎo)下在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．以下是該小組實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部份：
實(shí)驗(yàn)一：用燒杯取粉末試樣約2g，加蒸餾水約100mL，攪拌后形成無(wú)色的透明溶液X．
實(shí)驗(yàn)二：在溶液X中加了鹽酸，觀察到在溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡，至溶液不再冒氣泡，溶液仍為無(wú)色透明（ 貼上卷標(biāo)Y）．
實(shí)驗(yàn)三：在無(wú)色透明的溶液Y中，滴加BaCl₂溶液，即見(jiàn)白色沉淀．
實(shí)驗(yàn)四：繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，至白色沉淀不再產(chǎn)生后，過(guò)濾分離出白色沉淀，得到透明的無(wú)色濾液Z．
實(shí)驗(yàn)五：在濾液Z中，滴入AgNO₃溶液，則見(jiàn)白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告，原粉末中一定沒(méi)有哪兩種物質(zhì)﹖（ 從（A）-（F）中選兩項(xiàng)，填字母）
（2）原粉末中，一定含有哪兩種物質(zhì)﹖（ 從（A）-（F）中選兩項(xiàng)）
（3）若只需回答上述（1）（2）的問(wèn)題，你認(rèn)為該小組同學(xué)不需要做哪兩個(gè)實(shí)
驗(yàn)
（A） 實(shí)驗(yàn)一　 （B） 實(shí)驗(yàn)二　 （C） 實(shí)驗(yàn)三　 （D） 實(shí)驗(yàn)四　 （E） 實(shí)驗(yàn)五．

根據(jù)硫酸及其鹽的性質(zhì)回答下列問(wèn)題．
（1）將適量的蔗糖放入一燒杯中，再加入濃硫酸，觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．生成的黑色物質(zhì)是（填化學(xué)式）；刺激性氣味的氣體主要成分是（填化學(xué)式）；該實(shí)驗(yàn)表明濃硫酸具有性、性．
（2）“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等方面來(lái)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)路線(xiàn)．若以銅為原料制取硫酸銅，請(qǐng)你設(shè)計(jì)符合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)路線(xiàn)（用化學(xué)方程式表示）．．

（1）0.7mol H₂O的質(zhì)量為，其中含有個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為．
（2）質(zhì)量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是．
（3）在mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液（密度為1g?cm^-3）中含1g溶質(zhì)；配制50mL0.2mol?L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂Og．

在HCl、Cl₂、O₂、NH₃、NO₂、CO₂、H₂、SO₂等中，
（1）不能用濃硫酸干燥的氣體有；
（2）酸雨主要有氣體造成的；
（3）比空氣輕的氣體有；
（4）用水作溶劑，可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體有；
（5）能用堿石灰干燥的氣體有；
（6）能使品紅溶液褪色的氣體有；
（7）可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的氣體有．

硫酸是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，你能寫(xiě)出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式．
（1）鐵；
（2）氧化銅；
（3）碳酸鈉；
（4）氫氧化鋇溶液；
（5）氯化鋇溶液．

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（　　）