（1）25℃時,H2TeO3(亞碲酸)：Ka1=1.0×10-3、Ka2=2.0×10-8。在該溫度下,0.1mol·L-1H2TeO3溶液的pH約為_____________(填代號)。

A．0.7 B．1 C．2 D．5

NaHTeO3溶液中,H2TeO3、HTeO3-、TeO32-濃度大小的排序為____________________。

（2）工業(yè)上,常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te,含少量的Ag、Au)冶煉碲,其工藝流程如下(已知TeO2微溶于水,易與濃強堿．濃強酸反應(yīng))：

①銅陽極泥溶于硫酸時加壓的目的是_____________________________________________；

若調(diào)節(jié)pH時,pH過低,則粗碲產(chǎn)率會_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。

③寫出銅陽極泥轉(zhuǎn)化成TeO2的化學(xué)方程式：___________________________________________。

【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）△H= -293.23kJ/mol，分析下列說法正確的是（ ）

A. S（s）+O2（g）SO2（g），反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJ/mol

B. S（s）+O2（g）SO2（g），反應(yīng)放出的熱量小于293.23kJ/mol

C. 1molSO2（g）的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1molS（l）和1molO2（g）的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和。

D. 1molSO2（g）的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和小于1molS（l）和1molO2（g）的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和。

(1)將影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素鎮(zhèn)在空格處。

(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合，用反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實驗中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4mL(忽略加入固體,溶液混合時體積的變化)。

①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

②請幫助他們完成以下實驗設(shè)計表:填寫IV中的數(shù)據(jù),并將實驗?zāi)康难a充完整。

③該小組同學(xué)對實驗II進行了3次實驗，測得以下數(shù)據(jù)：

實驗II中用KMnO4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____。

A.鈉保存在煤油里的原因之一是它的密度比煤油大B.鋁在空氣中很容易燃燒

C.鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬D.鐵銹的主要成分是Fe3O4

A.作還原劑B.作氧化劑C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑

A. Ksp(PbI2)減小 B. 溶液中c(I-)減小

C. 產(chǎn)生黃色沉淀 D. 溶液中c(Pb2+)=8.5×10-7mol·L-1

【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源
B.電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源
C.火電是將燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程
D.在火力發(fā)電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程實際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化

A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6

B. N≡N(g)→N(g)＋N(g)

C. 2p2p2p→2p2p2p

D. 2H(g)→H－H(g)

【題目】為了解決目前存在的世界性能源危機，新的替代能源主要包括（ ）
①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣．
A.②③⑥⑦
B.①④⑤
C.③⑥⑦⑧
D.①②④

①HCl�、贖2O　③N2�、蹾2O2�、軨2H4�、轈2H2

A. ①②③ B. ③④⑤⑥

C. ①③⑤ D. ③⑤⑥