【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=x﹣y kJ/mol
B.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵放出x kJ能量
C.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2總能量
D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

(1)甲中Co電極發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____________________________________。

(2)兩燒杯中鹽橋(填充物為浸有飽和KNO3溶液的瓊脂)的作用是__________并使兩燒杯中溶液保持電中性。

(3)判斷反應(yīng)2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能否自發(fā)進(jìn)行并解釋理由_________________________。

(4)開始時，乙電池左右燒杯各含100溶液，且Co2+、Ag+濃度均為4mol/L，當(dāng)有1.204×1022個電子通過外電路時，兩燒杯溶液中Co2+、Ag+濃度差為__________(忽略溶液的體積變化)。

【題目】測血鈣的含量時，進(jìn)行如下實驗： ①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉徙用稀硫酸處理得H2C2O4溶液．
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2 ， 還原產(chǎn)物為Mn2+ ．
③終點時用去20mL 1.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液．
（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式 ．
（2）判斷滴定終點的方法是 ．
（3）③步驟中取酸性KMnO4溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的血鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）計算：血液中含鈣離子的濃度為mol/L．

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）①常溫下，．某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣10mol/L，該溶液可以是 ． （填選項）
A.pH=4的CH3COOH
B.pH=10的NaOH
C.pH=9的 Na2CO3
D.pH=2的 H2SO4
E.pH=4的 NH4Cl
（2）在100℃時，將 100mL 0．1mol/L 的稀H2SO4溶液與 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH= ． （混合時溶液體積變化忽略不計，己知Kw=10﹣12）．
（3）常溫下，amL0．1mol/L鹽酸與bmL0．1mol/L氨水混合，充分反應(yīng)，若混合后溶液呈中性，則ab （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）常溫下，amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合，充分反應(yīng)，若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是 ．
（5）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示＞： ． 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ．
（6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2﹣）關(guān)系如下圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）． ①pH=13時，溶液中的 c（H2S）+c（HS﹣）=mol/L．
②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當(dāng)溶液pH=時，Mn2+開始沉淀．

A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為6NA

B. NH4N3(疊氮化銨)發(fā)生爆炸：NH4N32N2↑+2H2↑當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個電子時，產(chǎn)生44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合氣體

C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的總數(shù)為0.1NA

D. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

【題目】茉酚是一種重要的有機化工原料。利用苯酚合成已二醛[OHC(CH2)4CHO]和尼龍6()的合成路線如下:

已知:I. ；

II. 。

回答下列問題:

（1）由A制取B的反應(yīng)類型為_______；C的化學(xué)名稱為___________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（3）上述流程中合成尼龍6的化學(xué)方程式為_____________________。

（4）已二醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（5）已二醛的同分異構(gòu)休中既含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，又含“” 結(jié)構(gòu)的有_____種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式有_________________。

（6）寫出以溴乙烷為原料(其他試劑任選)制備甲醛的合成躋線:_______________________。

【題目】在容積為0.4L的容器中,通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，升高溫度，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”下同)。

(2)100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。

在0～60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為__________；反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_________。反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，再次達(dá)到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比_________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)100℃，相同容器中充入2.4molNO2與0.8molN2O4,則反應(yīng)達(dá)平衡之前v正_____v逆。

【題目】如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．
（1）通入O2的電極名稱、C（Pt）電極的名稱是 ．
（2）寫出通入O2的電極上的電極反應(yīng)式是 ．
（3）寫出通入CH3OH的電極上的電極反應(yīng)式是 ．
（4）若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽極的電極反應(yīng)為 ， 陰極的電極反應(yīng)為 ． 在（陽極或陰極）附近滴入酚酞溶液變紅．
（5）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（6）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)里增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL，電解后，溶液的pH= ． （25℃，假設(shè)電解前后溶液的體積無變化）．

【題目】根據(jù)要求回答問題：
（1）相同溫度下等物濃度的下列溶液中． A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4
①pH值由大到小的順序是（用對應(yīng)的字母填寫）．
②NH4+離子濃度由大到小的順序是（用對應(yīng)的字母填寫）．
③若上述溶液的pH值相同，則其物成的量濃度關(guān)系是（用對應(yīng)的字母填寫）．
（2）25℃．向50mL 0.018molL﹣1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL﹣1的鹽酸，生成沉淀．己知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10 ， 忽略溶液的體積變化，請計算： ①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）= ．
②完全沉淀后，溶液的pH= ．
（3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系．己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．1molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液． ①己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為 ．
②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）= ．

【題目】由阿伏伽德羅常數(shù)（NA）和一個水分子的質(zhì)量（m水）、一個水分子的體積（V水），不能確定的物理量有（ ）
A.1摩爾水的質(zhì)量
B.1摩爾水蒸氣的質(zhì)量
C.1摩爾水的體積
D.1摩爾水蒸氣的體積