A. 該元素原子中共有25個電子

B. 該元素原子核外有4個能層

C. 該元素原子最外層共有2個電子

D. 該元素原子M電子層共有8個電子

【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃時，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2 ， 測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
A.曲線X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的濃度變化
B.從反應(yīng)開始到10min時，H2的反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）
C.平衡時H2 的轉(zhuǎn)化率為75%
D.500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時，以下說法正確的是（　�。� ①電子流動方向從Zn﹣燈泡﹣Cu﹣鹽橋；②Zn電極的質(zhì)量減輕Cu電極的質(zhì)量增重；③鹽橋中的K+移向CuSO4溶液；④將鋅片浸入硫酸銅溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該電池反應(yīng)相同為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；⑤Zn電極失電子發(fā)生還原反應(yīng)．

A.①②③
B.②④⑤
C.②③④
D.③④⑤

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1

④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1

下列敘述正確的是（ ）

A. 由上述熱化學(xué)方程式可知△H3＜△H4

B. H2的燃燒熱為dkJ·mol-1

C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1

D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1

2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O

回答下列問題：

（1）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是

（2）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式： ．

（3）準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）．

（1）某熱電池放電時總反應(yīng)為4Li+FeS2==Fe+2Li2S。該電池的正、負極材料分別是_______、____。

（2）Na2FeO4是一種優(yōu)良的水處理劑。

①Na2FeO4可將水體中NH3轉(zhuǎn)化為N2而除去同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，1mol Na2FeO4最多可脫除NH3的物質(zhì)的量為______________________。

②Na2FeO4溶于水，溶液中含六價鐵的微粒分率(某六價鐵微粒數(shù)與所有六價鐵微�？倲�(shù)之比)與溶液pH關(guān)系如下圖所示(已知常溫下，H3FeO4+H++H2FeO4，H2FeO4H++HFeO4-，HFeO4-H++FeO42-的電離常數(shù)依次為K1、K2、K3；pK=-lgK)。pH=3時，溶液中主要含鐵微粒濃度從大到的小的順序為________________；反應(yīng)FeO42-+H2O HFeO4-+OH-的pK=______。

（3）CO還原鐵的氧化物時，涉及以下反應(yīng):

a.Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)△H1

b.FeO(g)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H2

c.3Fe2O3(s)+CO(g) 2 Fe3O4 (s)+CO2(g)△H3

d. Fe3O4 (s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)△H4

相關(guān)反應(yīng)的溫度與混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖所示:

①反應(yīng)的△H>0的是__________(選填a、b、c、d)；△H4 =_______(用△H1、△H2表示)。

②在恒容密閉容器中，加入7.2gFeO，同時充入0.1molCO，升高溫度，若恰好處于圖中P點處，CO的轉(zhuǎn)化率為_______，容器中生成單質(zhì)Fe的質(zhì)量為___________________。

【題目】二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
（1）①如圖裝置用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2 ． 寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式： ． ②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為mol．
（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2﹣離子．電池工作時正極反應(yīng)為 ．
（3）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．

電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為mol．

A. X可能為稀有元素 B. X原子的核外電子排布為1s22s22p63s2

C. X原子的核外電子排布為1s22s22p62d2 D. X2＋的最外電子層上有6個電子

回答下列問題:

（1）“浸取”時的溫度與四種元素的浸取率如圖所示。

①工藝上控制75℃的主要原因是____________________________________________。

②鐵和鋁的浸出率從72℃明顯下降的可能原因是___________________________________。

（2）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

（3）通過調(diào)整pH可以“除鐵和鋁”。常溫下，三種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全(使其濃度小于1×10-6mol/L)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

Al(OH)3沉淀完全的pH為______________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-33}；“調(diào)pH”時，應(yīng)將溶液pH調(diào)整的范圍是______________________。

（4）“除重金屬”時，發(fā)生反應(yīng)Hg2++MnSHgS+M2+，其平衡常數(shù)K=___________[已知溶度積常數(shù)Ksp(HgS)=1.6×10-52，Ksp(MnS)=2.5×10-10，答案保留三位有效數(shù)學(xué)]。

（5）“步驟X”包含的操作有蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、干燥等。

已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2＋。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

(1)“熔融”時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)“濾渣Ⅰ”的化學(xué)式為________________。

(3)為使濾液Ⅰ中的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH＝a，則a的范圍是________；繼續(xù)加氨水至pH＝b時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

(4)向“過濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。