A.氯化物B.合金C.硫化物D.氧化物

【題目】工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得
BaSO4（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJmol﹣1①
BaSO4（s）+2C（s） 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJmol﹣1②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為 ．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， = ． [Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]
（3）反應(yīng)C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H2=kJmol﹣1 ．
（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 ．

【題目】現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作完成問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶完后，溶液中 的比值將（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中[Na+]、[CH3COO﹣]的大小關(guān)系為：[Na+][CH3COO﹣]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等體積pH=12的氨水，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為 ．

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（ ）
A.氯化鋇、四氯化碳、硫酸、碘酒都屬于化合物
B.硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
C.溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物
D.CO2、SO2、P2O5、CO都屬于酸性氧化物

(1)發(fā)生“電解I”時(shí)，所用的交換膜是_______________(填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

(2)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng)，已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO3。

①“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為____________________________。

②“歧化反應(yīng)”階段所采用的不同溫度對(duì)產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖所示。則該反應(yīng)最適宜的溫度是___。

(3)“電解II”的陽(yáng)極產(chǎn)物為______________(填離子符號(hào))。

(4)操作a的操作名稱是_______，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時(shí)，若起始時(shí)NaCl的質(zhì)量為at，最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt，則產(chǎn)率為__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(1)已知AlCl3的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為178℃，在潮濕的空氣中易水解。某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖中裝置制備無水AlCl3。

①寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

②按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→____→b→c→______________。(填接口字母)。

③裝置F中應(yīng)盛裝的試劑是________，裝置D的作用是____________________。

(2)AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí)，需先將AlCl3溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低，其原因可能是______________________________________。

(3)通過測(cè)定鋁氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣的體積來測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度。

①鋁氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

②設(shè)計(jì)如下四種裝置測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)。從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮，最恰當(dāng)?shù)难b置是_____(填編號(hào))。

①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-

②pH=11的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-

③能使酚酞試劑變紅的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+

A.①B.②

C.③D.全都不行

（1）操作1的名稱___________．所需的玻璃儀器有_____________________

（2）已知試劑1為Fe，試劑2為稀硫酸，則濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為__________

（3）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式____________．

（4）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。

【題目】亞鐵氰化鉀(結(jié)構(gòu)式如圖所示)屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑。亞鐵氰化鉀不穩(wěn)定，受熱易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C；K4[Fe(CN)6]+K2CO35KCN+KOCN+Fe+CO2↑。

(1)基態(tài)Fe原子的未成對(duì)電子數(shù)為___________；K4[Fe(CN)6]中Fe2+與CN-的中心原子形成的化學(xué)鍵類型為_________________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________________。

(2)KOCN中陰離子OCN-的幾何構(gòu)型為__________，中心原子的雜化軌道類型為___________。O、C、N的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_________________，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

(3)(CN)2的結(jié)構(gòu)式為_______________________。

(4)KCN的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)a=0.648nm。則K+的配位數(shù)為__________，緊鄰的兩個(gè)K+的距離為_____cm，該晶體的密度為______________g·cm-3。

【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為 ．
（2）鋅電極反應(yīng)式為 ， 石墨棒C1為極，電極反應(yīng)式為 ， 石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ．
（3）當(dāng)C2極析出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減少了g．CuSO4溶液的質(zhì)量增加了g．