【題目】下列各組變化中，化學反應的△H前者小于后者的一組是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2；
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2；
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ．
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④

【題目】根據(jù)問題進行計算：
（1）實驗測得16g甲醇[CH3OH（l）]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式： ．
（2）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程．已知反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJmol﹣1 ． 有關鍵能數(shù)據(jù)如表：

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值 ．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．已知：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJmol﹣1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的反應熱為：△H= ．
（4）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3﹣ ． 兩步反應的能量變化示
意圖如圖：

第一步反應是反應（填“放熱”或“吸熱”），原因是 ．

A. 碳纖維 B. 石灰石 C. 普通水泥 D. 石英玻璃

A.化學電源是根據(jù)原電池的工作原理設計的

B.在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應

C.鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴

D.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，其合成反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)下表列出了一些化學鍵斷裂需要的能量數(shù)據(jù)，則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________。

工業(yè)上用天然氣為原料合成甲醇，分為兩階段。

I制備合成氣：CH4+H2O(g)=CO+3H2。

(2)為解決合成氣中H2過量CO不足問題，原料氣中添加CO2，發(fā)生反應CO2+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為___ 。

Ⅱ合成甲醇

實驗室進行模擬合成實驗。將1 molCO和2molH2通人密閉容器中，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示：

(3)比較T1、T2、T3的大小，并說明理由____。

(4)平衡常數(shù)K(b)___ K(d)、正反應速率v(a) ___v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。

(5)c點時反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___ (kPa)-2（用數(shù)字表達式表示，Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

(6)a點時，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮刮原來的，對平衡體系產(chǎn)生的影響是______。

A. c(H2)減少 B.正反應速率加快，逆反應速率減慢

C.CH3OH的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時減小E. CH3OH的體積分數(shù)增加

(7)科研人員設計了一種新型甲醇燃料電池，其電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-，該電池工作時的負極電極反應式為 ________。

A. 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

B. 催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產(chǎn)生

C. 催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強

D. 催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e一=HCOOH

【題目】物質(zhì)A是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，工業(yè)上采用物質(zhì)B分解制備物質(zhì)A的同時釋放出氫氣，其制備原理是：
B（g）A（g）+H2（g）△H=+125kJmol﹣1
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K= ． 隨著溫度的升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應）．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如圖．

①由圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越；
結(jié)論二：
②加人稀釋劑能影響反應物B的平衡轉(zhuǎn)化率的原因是： ．
（3）某些工藝中，在反應的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高B的平衡轉(zhuǎn)化率．試解釋其原因： ．

已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。

(l)“還原酸浸”時氧化產(chǎn)物為CO2，發(fā)生反應的化學方程式為____。

(2)“還原酸浸”實驗中，錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實驗條件為 ____ 。

(3)濾液l中的陽離子組成見下表：

“除雜”時先加MnO2，MnO2的作用為 ___。

再加氨水調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)離子沉淀完全，通過計算說明Al3+沉淀完全時Mn2+是否開始沉淀 ___。

(4)“沉錳”時發(fā)生反應的離子方程式為 ___。

(5)“沉錳”的關鍵操作有2點：①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反應終點pH=7。如果顛倒試劑滴加順序，將MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反應終點pH>7可能造成同樣的后果，該后果是____；如糶反應終點pH<7，可能的后果是______。

(6)從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為________。

(1)檢查A裝置氣密性的方法為 ___。

(2)上述裝置，按氣流方向連接的順序為____（裝置可重復使用），A中發(fā)生反應的離子方程式為____。

(3)C裝置的作用是____。

(4)E裝置的燒瓶反應時需放在水中，控制溫度大約40℃，其目的是____。

(5)按上述連接好的裝置進行實驗，實驗步驟如下：

①檢查裝置氣密性后，裝入藥品 ②打開分液漏斗活塞 ③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱E，充分冷卻 ⑤水浴加熱E

請按正確的順序填入上述步驟的序號____。

(6)在A裝置后可連接如圖的裝置，當反應結(jié)束關閉分液漏斗活塞后，關閉K，該裝置的作用是____。

(7)IC1和水反應的化學方程式為____。

【題目】一定溫度下反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1，對此反應速率的表示正確的是（ ）

A. 用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1

B. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是1∶2∶3

C. 2min末的反應速率v(B)=0.3mol·L-1·min-1

D. 在這2min任意一段時間內(nèi)用B和C表示的正反應速率的值隨時間變化都是逐漸減小的