A. s區(qū)元素都是金屬元素

B. p區(qū)元素全部都是非金屬元素

C. d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)由副族元素組成

D. s區(qū)和p區(qū)由主族和0族元素組成

【題目】下列混合物的分離和提純方法中，主要不是從物質(zhì)的溶解性角度考慮的是（ ）
A.過濾
B.蒸餾
C.結(jié)晶
D.萃取

A.實驗法B.觀察法C.分類法D.比較法

【題目】當(dāng)分散劑是水或其他液體時，分散質(zhì)粒子的大小在1﹣100nm之間的分散系為（ ）
A.膠體
B.懸濁液
C.乳濁液
D.溶液

已知: Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。請回答下列問題。

(1) 固體A的一種工業(yè)應(yīng)用________；沉淀D的電子式___________。

(2) 溶液B中所含的金屬陽離子有___________。(寫離子符號)

(3) 若步驟②中調(diào)pH 為3.0，則溶液C中的Fe3+ 是否沉淀完全，通過計算說明______。

(4) 寫出步驟④中全部反應(yīng)的離子方程式_______________。

(5) 為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元索還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。

①判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是__________。

②某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL 溶液，移取25.00mL 試樣溶液，用0.0050 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________。

回答下列問題:

(1)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol。

(2)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:

濃海水的主要成分如下:

該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為______________,產(chǎn)品2的化學(xué)式為______,1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為___g。

(3)電解熔融的氯化鎂時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;電解時,若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

A. 當(dāng)pH=11.0時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.78×10-5

B. 當(dāng)pH=9.0 時，c(Cl-)>c(NH4+ )>c(OH-) >c(H+)

C. 當(dāng)pH= 5.5時，溶液中有5 種微粒

D. 當(dāng)pH= 7.0 時，氨水和HCl 溶液恰好完全反應(yīng)

【題目】某有機物其結(jié)構(gòu)簡式為 ，關(guān)于該有機物下列敘述正確的是（　　）
A.不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.在加熱和催化劑作用下，最多能和5mol H2反應(yīng)
C.能使溴水褪色
D.一定條件下，能和NaOH醇溶液反應(yīng)

A.金屬鈉著火時，立即用沙土覆蓋

B.制備有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進行

C.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量順風(fēng)往低處跑

D.不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕毛巾蓋滅

A. 第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量左室更多

B. 入氣體未反應(yīng)前，左室壓強和右室樣大

C. 第一次平衡時，左室內(nèi)壓強一定小于右室

D. 第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多