A.CuCl2＝Cu +Cl2↑B.Na2CO3＝2Na++CO32-

C.H2SO4＝2H++S6++4O2-D.Ba(OH)2＝Ba +2OH

A. X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為堿性氧化物

B. Z制成的槽車可以密封貯運(yùn)R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

C. Y、Z、R三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)

D. 電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質(zhì)Z

【題目】某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述不正確的是（　�。�

A.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同
B.1 mol該有機(jī)物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H2 4mol
C.一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)
D.該有機(jī)物苯環(huán)上的一個(gè)H被取代，有3種同分異構(gòu)體

A.硝酸鉀B.蔗糖C.金屬銅D.食鹽水

（1）F中的含氧官能團(tuán)名稱為 ____和_____。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為 ____。

（3）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。

（4） F→G歷經(jīng)兩步反應(yīng)，反應(yīng)類型依次為_____、 ______。

（5）請(qǐng)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②水解產(chǎn)物能與FeCl3顯色：③核磁共振氫譜顯示有四組峰。

（6）請(qǐng)寫出以乙醇為原料制備強(qiáng)吸水性樹脂的合成路線流程圖（可選擇題干中相關(guān)試劑，無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）___________________。

【題目】下列各物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是（ ）
A.干冰、鐵、膽礬
B.液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水
C.氮?dú)�、氯化氫、燒堿
D.水、碘酒、熟石灰

（1）N、P、AS位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，N2O的空間構(gòu)型為_______。

（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。酞菁鉆中碳原子的雜化軌道類型為___；與鈷離子通過配位健結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_______。

（3）C與N處于同周期相鄰元素，C形成的一種重要物質(zhì)可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結(jié)構(gòu)如圖A(表面的小球是水分子，內(nèi)部的大球是甲烷分子)。圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是_______。可燃冰晶體具有多種籠狀結(jié)構(gòu)，其中一種由1個(gè)圖A所示籠分別用2個(gè)面與另外兩個(gè)相同的籠共面而成，則中間籠實(shí)際占有____個(gè)水分子。

（4）已知PH3分子的鍵角約為94%，而AsH3分子的鍵角約為91.8°，試用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋PH3的鍵角比AsH3的鍵角大的原因________________。

（5）第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素有____。

（6）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點(diǎn)如表中所示；試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因__________________。

（7）磷化鋁晶胞如圖所示，若兩個(gè)鋁原子之間的最近距離為dpm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化鋁晶體的密度p=_____g/cm3。

A.體積為44.8LB.質(zhì)量為32g

C.分子數(shù)為6.02×1023D.含有4mol原子

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示：

①分析可知X為____________(寫化學(xué)式)，0～t1時(shí)間段的溫度為_________________，0～t1時(shí)間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應(yīng)的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。

②計(jì)算a點(diǎn)的平衡常數(shù)為_______________________。

（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________，25℃時(shí)用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為__________________。已知：H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

A．1gH2和4gO2反應(yīng)放出71.45kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9 kJmol﹣1

B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJmol﹣1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJmol﹣1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJmol﹣1

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱