A.分液、蒸餾、萃取B.萃取、蒸發(fā)、分液

C.分液、萃取、蒸餾D.蒸餾、萃取、分液

A.水分子B.次氯酸分子C.氯化氫分子D.氯氣分子

（1）在試管中加入少量摩爾鹽晶體，加水溶解，測得水溶液呈酸性。由此可知________。

（2）摩爾鹽在500℃時隔絕空氣加熱完全分解，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。興趣小組利用下圖裝置證明摩爾鹽分解的氣體產(chǎn)物中有SO2和SO3。

①a的名稱是________。裝置B的作用________。

②裝置連接順序為A→____→____→____→____（填字母序號）。

③能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式是________。

④若裝置連接順序不變，能否將裝置E中溶液換為BaCl2溶液？理由是________。

（3）為判斷摩爾鹽是否變質(zhì)，可以測定樣品中Fe2+的含量。取w g樣品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO4溶液體積 v mL。

①滴定時，用________（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝KMnO4溶液。

②樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用含w、c、v的式子表示）。

A．置換反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

A. 曲線Y表示與的變化關(guān)系

B. t℃時，向Z點對應(yīng)的溶液中加入蒸餾水，可使溶液變?yōu)榍�線X對應(yīng)的飽和溶液

C. t℃時，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝1×103

D. t℃時，向濃度均為0.1mol/ L的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當(dāng)Cl－剛好完全沉淀時，此時c(I－) = 1×10－11 mol/L

A．用碘酒區(qū)分淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液

B．用AgNO3溶液區(qū)分NaCl與KCl溶液

C．用澄清石灰水區(qū)分CO與CO2氣體

D．用石蕊試液區(qū)分稀H2SO4與NaOH溶液

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用．試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為： FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
已知在1100°C時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，平衡移動后達(dá)到新平衡，此時平衡常數(shù)值（填“增大”“減小”“不變”）；
②1100°C時測得高爐中，c（CO2）=0.025molL﹣1 ， c（CO）=0.1molL﹣1 ， 則在這種情況下，該反應(yīng)這一時刻向進(jìn)行（填“左”或“右”）．
（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣49.0KJmol﹣1 ， 某溫度下，向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①反應(yīng)開始至平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=mol（Lmin）﹣1 ， CO2的轉(zhuǎn)化率為 ．
該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列能使 的值增大的措施是填符號
a．升高溫度 b．再充入H2 c．再充入CO2 d．將H2O（g）從體系中分離 e．充入He（g）
③新型高效的甲醇CH3OH燃料電池采用Pt為電極材料，兩個電極上分別通入CH3OH和O2 ， KOH溶液為電解質(zhì)，是寫出上述電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 ． 若電池工作一段時間后，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣11.2L，則該過程轉(zhuǎn)移電子mol．

A. A B. B C. C D. D

（1）實驗室制乙炔的化學(xué)方程式是：_________________；為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流， 裝置 A 的分液漏斗中常用_____來代替水．

（2）裝置 B 中CuSO4溶液的作用是_____．

（3）裝置 D 中觀察到的現(xiàn)象是_____

（4）若稱取m g 電石，反應(yīng)完全后，測得B處溴的CCl4溶液增重n g，則CaC2的純度為_____(用m與n表示)。

（1）D在周期表中的位置___________；

（2）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是______________（用元素符號表示）。

（3）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵類型有______________________；

（4）A、C兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1:1的化合物電子式________________；

（5）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_______________。