【題目】下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是（　�。�
A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子
D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子

【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是（　�。�
A.Bi元素的質量數(shù)是209
B.Bi元素的相對原子質量是209.0
C.Bi原子6p亞層有一個未成對電子
D.Bi原子最外層有5個能量相同的電子

【題目】有關電解質的說法正確的是（ ）
A.純水的導電性很差，所以水不是電解質
B.SO3水溶液的導電性很好，所以SO3是電解質
C.液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質
D.Na2O液態(tài)時能導電，所以Na2O是電解質

A.氧化鋁剛玉坩堝B.鐵坩堝

C.石英坩堝D.陶瓷坩堝

A．HClO B．SO2 C．新制氯水 D．CaCl2

【題目】下列說法中正確的是（　�。�
A.將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小
B.保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D.向0.1 molL﹣1氨水中加入少量水，pH減小， 減小

反應Ⅰ：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1= +89 .6kJ /mol

反應Ⅱ：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s) ΔH2=+2833.4kJ/mol

反應Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g)FeCl2(l)+H2(g) ΔH3

（1）反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式K=______________，該反應在高溫下進行，最易生成的副產(chǎn)物是________________ （填化學式）。

（2）溫度為T1時，恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅲ，反應時間與體系壓強關系如圖a所示，體系溫度與HCl轉化率關系如圖b所示。

①分析圖a，容器內通入少量水蒸氣的作用是___________________。

②分析圖b，ΔH3________0（填“>”、“<”或“=”），結合圖a分析，T1=___________℃。

③分析圖b，高于500℃后，曲線n發(fā)生的副反應熱化學方程式為________________________________， 曲線n中HCl轉化率明顯降低的原因是____________________________________。

（3）①CaFeO4可制作半導體材料，向1L的高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰開始生成CaFeO4沉淀，原高鐵酸鈉溶液的物質的量濃度為________mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.54×10-9，溶液體積變化忽略不計。

②用K2FeO4代替MnO2制備的堿性干電池(KOH做電解液)具有能量密度大、壽命長、無污染等優(yōu)點，正極反應生成Fe2O3，寫出正極的電極反應式______________________________。

A. 混合溶液呈中性時，滴加鹽酸的體積小于10mL

B. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的數(shù)量級為10-8

C. a 點所處的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)

D. 水的電離程度:a>b

A. W的同素異形體只有3種 B. 氫化物的沸點：X>Z>W

C. X單質可以將Z單質從其鹽溶液中置換出來 D. 簡單離子半徑：X>Y

A. 電池放電時Li為正極

B. 將Li換成Na會提高該電池的比能量

C. 該電池充電時陽極金屬的總質量不變

D. 在Sb電極中常摻入Pb，目的是降低該電池工作溫度