A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B. 高聚物的相對分子質(zhì)量一定為單體相對分子質(zhì)量的整數(shù)倍

C. 分子中只存在羧基、羥基兩種官能團

D. 煤的干餾，氣化和液化都是物理變化

A. 反應(yīng)的化學方程式為2X=3Y+Z

B. 若t=4，則0~t的X的化學反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1

C. t時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進行，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D. 溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

某課題組以簡單烴為主要原料，采用以下路線合成柳胺酚�；卮鹣铝袉栴}：

已知：
(1)A的化學名稱為_________；柳胺酚的分子式為__________________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_________；G中含有官能團的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(3)由A生成B的反應(yīng)類型為__________________。

(4)G和F反應(yīng)的化學方程式為___________________________。

(5)H是G的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，符合條件的H共有_________種。

(6)參照上述路線,以B和乙酸為原料合成，請設(shè)計合成路線流程圖(無機試劑及溶劑任選)_________________。示例如下：

【題目】將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中不正確的是

A. 用N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2s時H2的轉(zhuǎn)化率為40％

C. 2s時N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D. 2s時H2的濃度為0.6mol·L-1

A.OH-B.Na+C.H2OD.NH4+

⑦聚合反應(yīng)，正確的是( )

A. 只有⑥不能發(fā)生 B. 只有⑦不能發(fā)生

C. 只有②不能發(fā)生 D. 以上反應(yīng)均可發(fā)生

(1)基態(tài)磷原子價電子排布圖為__________________。

(2)在元素周期表中,鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于_________。

A.s區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū) D. ds區(qū) E.f區(qū)

(3)磷、硫、氯的第一電離能由小到大的順序為__________________(填化學式)。

(4)與S同族的相鄰元素氫化物沸點最高的為_________(填化學式),其原因為_________ 。

(5)Pt2+還能與吡啶()、Clˉ結(jié)合形成二氯二吡啶合鉑(Ⅱ)。

①吡啶分子中,氮原子的軌道雜化方式為__________________。

②二氯二吡啶合鉑(Ⅱ)分子中存在的微粒間作用力有_________(填序號)。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵 e.氫鍵

(6)鉑(Pt)單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖所示，由圖可知，晶體鉑的堆積方式為_________，一個晶胞中含有_________個鉑原子，距離每個鉑原子最近且等距離的鉑原子有_________個。

A. 乙烯、乙炔 B. 己烷、苯 C. 苯、溴苯 D. 己烯、苯

已知下列反應(yīng)：

(1)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。則△H1________△H2(填“>”、“<”或“=”)；△H3=________(用△H1、△H2表示)。

(2)向2L密閉容器中充入H2和CO2共6mol，改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)III達到平衡狀態(tài)，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①溫度升高，K值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

②提高氫碳比，K值________ (填“增大”“減小”或“不變”)，對生成乙醇________ (填“有利”或“不利”)

③在700K、氫碳比為1.5，若5min反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0~5min用H2表示的速率為________。

(3)反應(yīng)III在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為________________。

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法為________________。

(4)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，測得不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法正確的為________ (填序號)

①不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大

②M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率