A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4

(1) 對于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反應(yīng)分三步完成：

① 2NO(g) = N2O2(g) (快)

② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) (慢)

③ ______________________________ (快)，請完成第③步的化學(xué)方程式。因此決定此總反應(yīng)速率的是第_____步的反應(yīng)。(填序號)

(2) 已知：H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽車尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NO與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種對大氣無污染的氣體，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________。

該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，為了能加快反應(yīng)速率并讓反應(yīng)向正方向移動，可采取的措施有：（__________）

A．適當(dāng)升高溫度 B．適當(dāng)降低溫度 C．壓縮體積增大壓強(qiáng) D．使用正催化劑

該反應(yīng)采取上述措施重新達(dá)到平衡后K值將______(填“增大”、“減小”和“不變”)

(3) 升高溫度能讓絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)加快反應(yīng)速率，但是研究發(fā)現(xiàn)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊現(xiàn)象�，F(xiàn)有某化學(xué)小組通過實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下該反應(yīng)速率常數(shù)k (代表反應(yīng)速率的一個常數(shù))的數(shù)值如下表：

由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測到v(正)~c(O2)的關(guān)系如圖所示，當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為_____點(diǎn)(填字母)，并解析原因：①__________，②__________。

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)放熱），如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是（　�。�
A.催化劑失效
B.減小生成物的濃度
C.降低體系溫度
D.增大容器的體積

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K= ．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。�下列說法正確的是（　　）
A.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
B.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>
C.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2

A.COB.H2SC.SO2D.Cl2

A. Ca、C、O、Mn B. H、O、K、Zn

C. P、N、C、Mo D. N、S、O、Mg

(1) 過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3－等。

Fe3＋的核外電子排布式為______________，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定的理由是_______________。

(2) N的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈________形。

(3) (NH4)2SO4陰離子的立體構(gòu)型是________，NH4+中心原子的雜化類型是________。

(4) Fe有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:

① δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_____________。

②1個γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_____________。

③若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則δ-Fe單質(zhì)的密度為____________g/cm3(列出算式即可)。

A. 6 B. 9 C. 12 D. 15

【題目】半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅： SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=﹣657.01kJ/mol
SiCl4（g）（純硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=﹣625.63kJ/mol
生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應(yīng)熱為（　　）
A.2.43×104kJ
B.﹣2.35×104kJ
C.﹣2.23×104kJ
D.﹣2.14×104kJ

由A( )合成 I ( )的流程圖：

（已知：NBS為溴化試劑，在一定條件下能與烯烴作用生成溴代烯烴。）

(1) 物質(zhì)A的名稱為_________________；由A生成B的反應(yīng)類型是_________；

(2) 寫出由A制備 的化學(xué)方程式_________________________；

(3) 四氫呋喃是一種優(yōu)良的溶劑，可由呋喃( )加氫得到，則四氫呋喃的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________；

(4) 寫出由G生成H的化學(xué)方程式_____________________________________；

(5) 寫出符合下列要求的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________；(寫出一種即可，同一碳上不能連接2個羥基)

① 芳香族化合物 ② 二元醇 ③ 分子中有5種化學(xué)環(huán)境的H

(6) 參照上述信息，以A和A制得的環(huán)己酮( )為原料合成（）______________________。