已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10

③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，視為完全沉淀．

請回答下列問題：

（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：______________________________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出氧化時反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（3）調(diào)節(jié)pH的范圍為________，試用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識解釋濾渣Ⅱ的生成：_____________。

（4）寫出沉鎳時反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是_____________________________________。當(dāng)Ca2+沉淀完全時，溶液中c（F-）>________mol·L-1。

（5）操作a的內(nèi)容是_____________________________________________________________。

（1）Ti基態(tài)原子的價層電子排布圖為_______________________。

（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負(fù)性：C________(填“＞”或“＜”，下同)B；第一電離能：N________O，原因是____________________________________。

（3）月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為_________形，其中硫原子采用_________雜化，寫出SO42-的一種等電子體的化學(xué)式：____________________________。

（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示(Ti4＋位于立方體的頂點)。該晶體中，Ti4+和周圍________個O2-相緊鄰。

（5）鐵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示，如果晶胞邊長為a，鐵原子半徑為r，則該晶體中鐵原子的空間利用率為________________。

A. 石墨具有良好的潤滑性，故可用做電池的電極材料。

B. 碳酸鈉溶液呈堿性，故可用帶玻璃塞的試劑瓶盛放

C. 液氮的沸點較低，故可為超導(dǎo)材料提供低溫環(huán)境

D. 單晶硅的硬度較高，故可用于制備電子芯片

（1）二氧化碳能引起溫室效應(yīng)，而對二氧化碳的捕集、利用是當(dāng)今世界能源領(lǐng)域的一個重要研究方向。工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)可合成二甲醚，已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g);△H1＝-53.7kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g);△H2＝+23.4kJ/mol

則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g);△H3＝________kJ/mol

（2）在一定條件下CO2和H2充入一定固定容積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，測得CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示。

①曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI________KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)。

②一定溫度下，若此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是______。

a．混合氣體的密度 b．CH3OCH3(g)和H2O(g)體積比不變

c．c(H2)＝2c(H2O) d．4個C＝O斷裂的同時有6個H-O斷裂

③一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是________(填代號)。

A．CO2的轉(zhuǎn)化率增大 B．逆反應(yīng)速率先增大后減小

C．容器中的值變大 D．平衡常數(shù)增大

（3）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H。

①在某壓強下，合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。500K溫度下，將2molCO和4molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝________。

②△H________0(填“＞”或“＝”或“＜”)。

③上述合成甲醇的過程中提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有________、________（回答2點）。

A. 種類和含量都相差很大

B. 種類和含量都相差不大

C. 種類相差很大，其中相同元素的含量都大體相同

D. 種類大體相同，其中相同元素的含量不同

A. 卵細(xì)胞 B. 甲狀腺素 C. 唾液淀粉酶 D. 抗體

【題目】某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl﹣四種離子，現(xiàn)設(shè)計下列方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體．
（1）沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是 ．
（2）氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是　 　（填字母）．
A.BaCl2
B.BaCO3
C.NaOH
D.Ba（OH）2
（4）檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是 ．
（5）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是 ．
（6）由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥．

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

A. 乙池負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O

B. 乙池中電池工作時，CO32-不斷移向負(fù)極

C. 理論上32g甲醇被消耗時，C極上放出氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為67.2L

D. 甲池中Cu電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑

【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料．可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得．下列說法中正確的是（　�。�
A.香葉醇的分子式為C11H18O
B.香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)
C.1 mol甲酸香葉酯可以與2 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面