【題目】25℃時(shí)pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為（ ）
A.9:1
B.1:11
C.1:9
D.11:1

【題目】以天然氣為原料合成尿素的生產(chǎn)中，主要反應(yīng)之一為：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　ΔH>0，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:
（1）在一定條件下，將0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容積為2 L的密閉容器中，20 s時(shí)有0.01 mol CO生成，則H2的化學(xué)反應(yīng)速率為。
（2）在其他條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；在其他條件不變的情況下增加壓強(qiáng)，則正反應(yīng)速率。

【題目】加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過(guò)氧化氫溶液(H2O2 ， ρ=1.1 g·mL-1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是。
（2）放出一半氣體所需時(shí)間為。
（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>。
（4）解釋反應(yīng)速率變化的原因。

【題目】用蒸餾水逐步稀釋0.2 mol/L的稀氨水時(shí)，若溫度不變，在稀釋過(guò)程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢(shì)的是(　　)
A.c(OH－)
B.c(NH4＋)
C.c(NH3·H2O)
D.c(NH4＋)/c(NH3·H2O)

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題。

（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是 ， 影響此時(shí)間段反應(yīng)速率的主要因素是；
A．O~t1 B．t1~t2 C．t2~t3 D．t3~t4
（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有；
A.蒸餾水
B.NaCl固體
C.NaCl溶液
D.通入HCl
（3）若鹽酸的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1~t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(HCl)=mol·(L·min)-1。

A.ⅠBB.ⅣAC.ⅢA或ⅢBD.ⅠA

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A在元素周期表中的位置：__________ ，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式____________。

（2）戊的分子式為________。B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的電子式________________。

（3）C的單質(zhì)與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（4）F為短周期元素，與C同主族，向己的溶液中通入FC2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：_________________________________________ 。

（5）氟元素的非金屬性比D元素強(qiáng)，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋__________________________。

A.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1：2：3

B.它們都是強(qiáng)氧化劑

C.H、D、T之間互稱為同素異形體

D.它們都是強(qiáng)還原劑

A.H2O2中只存在極性鍵

B.在氧化鈉中,只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用

C.某化合物熔融態(tài)能導(dǎo)電,該化合物中一定有離子鍵

D.Na2O和Na2O2所含化學(xué)鍵類型完全相同

A.a和cB.d和fC.d和gD.b和g