(1)V元素原子的 L層電子數(shù)為______。元素 W 在周期表中的位置為______。

(2)用電子式表示化合物 QZ的形成過程______。

(3)U的氫化物比同主族其他元素的氫化物的熔沸點明顯偏高，原因是______。

(4)寫出X、Z 兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：______。

(5)T、U、V形成的氫化物分子中共價鍵的極性由強到弱的順序為______。（填化學式）

(6)Q與T可形成一種化合物T2Q4，請寫出該分子的結(jié)構(gòu)式________。

(7)元素Y的一種含氧酸化學式為 H3YO3，其結(jié)構(gòu)式可表示為：。該酸為______元酸，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______。(已知信息：氫氧原子結(jié)合成的一種原子團“—OH”叫羥基，含氧酸中只有羥基氫才可電離出 H+。)

【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（　　）

A.它的一氯代物有6種
B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C.它和丁基苯（ ）互為同分異構(gòu)體
D.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原反應

【題目】煤在燃燒時會產(chǎn)生SO2 ， 造成環(huán)境污染．下列說法不正確的有（　�。�
A.SO2是形成酸雨的主要氣體
B.用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染
C.用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少SO2排放
D.往燃煤中混入生石灰，可減少SO2排放

A.重金屬、農(nóng)藥和難分解的有機物等不會造成水體污染

B.“環(huán)保汽車”是指所排放的尾氣污染較輕的汽車

C.煤的液化和氣化過程中均要消耗一部分能量，因此將煤液化和氣化后再使用，會降低煤的利用率

D.地球上的金屬礦產(chǎn)是可以再生的資源

(1)巖腦砂的制備

①利用裝置 A 制取實驗所需的 NH3，寫出反應的化學方程式：_______。

②已知該實驗中用濃鹽酸與 MnO2 反應制取所需 Cl2，裝罝 F中的試劑是飽和食鹽水，則 F裝置的作用是_______。

③為了使NH3和Cl2在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：_______→e f←_______(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。

④證明NH3和Cl2反應有巖腦砂生成，需要用到的實驗用品中除了蒸餾水、稀 HNO3、 紅色石蕊試紙外，還需要用到的試劑有_______。（填試劑的化學式）

(2)巖腦砂中元素的測定

準確稱取 a g 巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。(已知該過程發(fā)生的反應為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)

⑤設(shè)置裝置 H 的目的是______。

⑥若裝置 I 增重 b g，利用裝置 K 測得氣體體積為 V L(已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為 24.5L·mol-1)，則巖腦砂中 n(N)：n(Cl)= ______(用含 b、V的代數(shù)式表示，不必化簡)。

⑦若測量體積時氣體溫度高于常溫(其他操作均正確)，則 n(N)比正常值______ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(1)元素 b為______（填名稱）；畫出 g 的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。

(2)元素 f、i、j 的原子半徑從大到小的順序是______ (用元素符號表示)；這三種原子分別形成簡單離子后，離子半徑從大到小的順序是______ (用離子符號表示)。

(3) h 和 k 的原子序數(shù)相差______ (填數(shù)字)。

(4)元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為_____________，該化合物中化學鍵有______，該化合物與c的最高價氧化物反應的化學方程式為________________________ 。

(5)人們曾認為， a、l、m 的單質(zhì)不發(fā)生化學反應， 曾把它們叫做“惰性氣體”。 但后來發(fā)現(xiàn)這族氣體有的可參加化學反應，a、l、m中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以形成化合物的元素是__________(寫元素符號)。

(6)用高能射線照射含有 10 電子的 d 元素氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：______。

A.AB.BC.CD.D

【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；

②NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

實驗操作：①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時間后停止加熱。

(1)A中反應的化學方程式是_________________________________________。

(2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是_______________________。D裝置的作用是___________________。

(3)實驗經(jīng)改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列關(guān)于亞硝酸鈉的說法正確的是________。

a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用

b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸溶液pH=1

c．0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）

d．0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH＝7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)＝20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D. V(NaOH)＝10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

①明礬和FeCl3可作凈水劑

②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋

④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑

⑤實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑

⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣

⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體．

A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③⑥⑨ D. 全部