【題目】把鋁、鐵混合物 1.1g 溶于200mL 5molL ﹣1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6molL ﹣1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．求：
（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量．
（2）該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量．

【題目】為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料乙醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。

（1）在一定條件下，在20 L密閉容器中按物質(zhì)的量比為1∶3充入CO2和H2，溫度在450 K，n(H2)隨時(shí)間變化如表所示：

在450 ℃、0～1 min，v(CH3CH2OH)＝________；此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

（2）在5 MPa下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示：

曲線乙表示的是 ________(填物質(zhì)的化學(xué)式)的體積分?jǐn)?shù)，圖像中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)b＝________%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

（3）下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

A．升高溫度

B．將CH3CH2OH(g)及時(shí)液化抽出

C．選擇高效催化劑

D．再充入l mol CO2和3 mol H2

（4）25 ℃、1.01×105Pa時(shí)，9.2 g液態(tài)乙醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出273.4 kJ的熱量，寫(xiě)出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________。

（5）以石墨為電極，氫氧化鈉、乙醇、水、氧氣為原料，可以制成乙醇的燃料電池，寫(xiě)出發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____________________________________。

己知轉(zhuǎn)化過(guò)程中反應(yīng)為：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣。下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶液顏色保持不變，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到達(dá)平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g

C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過(guò)量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

又知J為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線表示單鍵或雙鍵等化學(xué)鍵)。

試回答下列問(wèn)題：

（1）肉桂酸甲酯(H)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（2）現(xiàn)測(cè)出A的核磁共振氫譜圖有6個(gè)峰，且面積之比為1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烴A為原料合成H的路線如下(部分反應(yīng)物和反應(yīng)條件已略去)：

①化合物F中的官能團(tuán)有__________(填名稱)。

②F→G的反應(yīng)類型是__________。

③書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式：

F→I：____________________。

G→H：_________________________。

④其中F的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可用通式表示(其中X、Y均不為氫原子)，試寫(xiě)出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________。

【題目】密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始濃度分別是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能正確的是

A. X為0.25mol/L，Z為0.5mol/L B. Y為1.2mo1/L

C. X為0.3mol/L，Z為0.3mol/L D. Z為0.6mo1/L

A.分子直徑的大小B.分子間距離的大小

C.分子數(shù)目的多少D.分子間引力的大小

【題目】硫酸常用于金屬表面除銹．（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）
（1）把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？
（2）要使16gFe2O3恰好完全反應(yīng)，需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是多少？

【題目】取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00molL﹣1過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL 0.100molL﹣1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過(guò)量的堿用10.0mL 1.00mlL﹣1鹽酸恰好完全中和．計(jì)算：
（1）混合物中Na2SO4的質(zhì)量；
（2）混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量．

【題目】下列有機(jī)物能與NaOH反應(yīng)的是（　�。�
A.乙烷
B.乙醇
C.乙酸
D.苯