下列圖1中A是常見(jiàn)的金屬，B是一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味的液體．C是一種有磁性的黑色氧化物，E是一種無(wú)色無(wú)味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A+B的蒸氣高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）E和N₂是等電子體，電子式相似，請(qǐng)寫(xiě)出E可能的電子式：
（3）在101kPa和150℃時(shí)，可逆反應(yīng)E （g）+B （g）F （g）+D （g）反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，那么在t₁時(shí)速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項(xiàng)字母）．
A、升高溫度B、增大壓強(qiáng)C、加入催化劑
（4）若G是一種黃綠色單質(zhì)氣體，則H的水溶液呈性（填“酸、堿、中”），理由是（用離子反應(yīng)方程式表示）：．若向0.01mol?L^-1 10ml H的溶液中加入等體積等濃度的KSCN溶液，現(xiàn)象．向該混合體系中加入少量1mol?L^-1　KSCN溶液，溶液顏色，若改加少量KCl濃溶液顏色（填“變深、變淺、不變”）．

在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A （g）+B （g）?3C （g）+D （s），已知將2mol A和1mol B充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為w mol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%．
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（選擇序號(hào)）．
A、體系壓強(qiáng)不再變化B、v_正A=v_逆B C、體系的密度不再變化D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（2）如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達(dá)到平衡，結(jié)果：C的物質(zhì)的量為2w mol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍為n%的是．
A、4mol A+2mol B+3mol C
B、1mol A+1mol B+3mol C+1mol D
C、6mol C+4mol D
D、2mol A+1mol B+3mol C+2mol D
E、6mol A+3mol B+1mol D
（3）此反應(yīng)的v-t圖象如甲圖，若其他條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如乙圖，請(qǐng)用“=、＜、＞”填空：①a₁a₂； ②兩圖中陰影部分面積：甲乙．

室驗(yàn)室制N₂O₄需用NO₂時(shí)，可用無(wú)水硝酸鹽加熱分解獲得．已知硝酸鹽分解時(shí)NO₃^-完全轉(zhuǎn)化為NO₂，現(xiàn)有硝酸鹽：a Cu （NO₃）₂、b Mn （NO₃）₂、c Hg （NO₃）₂，若利用加熱分解方法制NO₂，已知它們分解后的固體生成物為CuO、MnO₂、Hg等，并按以下裝置（如圖所示）制取N₂O₄；
（1）三種硝酸鹽分解時(shí)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比等于1：4的是．
（2）在A(yíng)中試管內(nèi)應(yīng)裝入的上述硝酸鹽粉末（使產(chǎn)生的NO₂最純凈）中應(yīng)選用的是（寫(xiě)化學(xué)式），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，不應(yīng)該用的硝酸鹽是，理由是．
（3）B中的燒瓶得到的氣體應(yīng)為色，理由是．
（4）C裝置的作用是．
（5）D裝置的作用是，其中反應(yīng)的離子方程式為．

在室溫下101kPa條件下飽和的H₂S水溶液的濃度為0.1mol/L，此溶液的pH為4，向此溶液中滴入甲基橙．現(xiàn)用此溶液分別進(jìn)行以下各實(shí)驗(yàn)：
（1）向此溶液中加入適量濃溴水，溶液的pH值變（大或小），溶液的顏色可能由色變色．
（2）向此溶液中通入足量的O₂，溶液的pH值變（大或�。�，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）向此溶液中加入少量Na₂S晶體，溶液的pH值變．

從物質(zhì)A（某正鹽）的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化，其中氣體D遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)．完成下列離子反應(yīng)方程式：

（1）B+KOH→D：
（2）E→F：．

用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)（NaOH溶液放入錐形瓶中，鹽酸裝入滴定管中），下列各項(xiàng)操作使測(cè)定結(jié)果偏高的是，無(wú)影響的是．（填代碼）
①酸式滴定管，用蒸餾水洗滌后未用鹽酸潤(rùn)洗．
②堿式滴定管，用蒸餾水洗滌后未用NaOH溶液潤(rùn)洗．
③裝鹽酸的滴定管尖嘴內(nèi)氣泡未趕掉就滴定，而滴定后氣泡消失．
④裝有NaOH溶液的滴定管尖嘴的氣泡未排出就進(jìn)行取液，取液后氣泡消失．
⑤酸式滴定管，開(kāi)始仰視讀數(shù)，終了時(shí)俯視讀數(shù)．
⑥錐形瓶中有少量蒸餾水，就用來(lái)取待測(cè)液，接近終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水沖洗內(nèi)壁．
⑦用NaOH溶液潤(rùn)洗了錐形瓶．
⑧在滴定過(guò)程中，搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，有液體濺出．
⑨指示劑變色后，又立即消失，就停止了滴定．

將10ml 0.1mol?L^-1氨水與20ml 0.1mol?L^-1鹽酸混合后，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（　�。�

25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液混合，恰好中和，且已知Va＜Vb，a=0.4b，a的取值范圍是（　�。�

下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300℃時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是（　　）

在相同溫度下，等體積，等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na₂SO₄�、贖₂SO₃　③NaHSO₃�、躈a₂S中含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是（　�。�