【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________________mol/(L·min)；

（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________________________；

（3）反應(yīng)過(guò)程中，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________。

a．體系壓強(qiáng)保持不變　　　　　　 　　　

b．混合氣體密度保持不變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

d．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率

e．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等

（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________________ (保留小數(shù)點(diǎn)后2位)；

（5）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去

D．再充入1mol H2

（6）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1________c2的關(guān)系(填“>”、“<”或“＝”)。

【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為 ，
（2）將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為 ．

【題目】關(guān)于，下列結(jié)論正確的是( )

A. 該有機(jī)物分子式為C13H16 B. 該有機(jī)物屬于苯的同系物

C. 該有機(jī)物分子至少有4個(gè)碳原子共直線(xiàn) D. 該有機(jī)物分子最多有13個(gè)碳原子共平面

【題目】對(duì)于苯乙烯()的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可發(fā)生加聚反應(yīng)，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是(　　)

A. ①②④ B. ①②④⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

A.Na2SO4B.Ca(NO3)2C.NaNO3D.CH3COONa

A.SO3B.CaOC.SO2D.CO2

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.用純堿溶液溶解苯酚：CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣
B.用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2O
C.用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MNO2+4HCl（濃） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
D.向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

A. ΔH3<0

B. ΔH1=ΔH2+ΔH3

C. 按Cl、Br、I的順序，ΔH2依次增大

D. ΔH1越小，HX越穩(wěn)定

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，下列推斷合理的是（ ）
A.若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極
B.若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑
C.若鐵比鉻活潑，則溶液中H+向鐵電極遷移
D.若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑

【題目】間﹣二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A.1
B.2
C.3
D.4