用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

下列物質(zhì)中，本身屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的生成物屬于電解質(zhì)的是（　�。�

（2013?無錫一模）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鎵（Ga）、鍺（Ge）、砷（As）、硒（Se）均為第4周期的元素，它們在高科技尖端科學特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．試回答下列問題：
（1）下列說法不正確的是（填字母）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B．第一電離能：Se＞As＞Ge＞Ga
C．鎵、鍺、砷、硒都屬于p區(qū)元素
D．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
（2）砷化鎵是將（CH₃）3Ga和AsH3反應(yīng)制備得到，該反應(yīng)在700℃進行，反應(yīng)的方程式為，AsH₃空間形狀為．
（3）Ge的核外電子排布式為，H₂Se中硒原子的雜化方式為．
（4）AsH₃沸點比NH₃低，其原因是．

（2013?無錫一模）天然氣、煤炭氣（CO、H₂）的研究在世界上相當普遍．其中天然氣和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚與水蒸氣制氫氣作為燃料電池的氫能源，比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢．主要反應(yīng)為：
①CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）；△H=37kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+H₂O（g）?3H₂（g）+CO₂（g）；△H=49kJ?mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；△H=41.3kJ?mol^-1
其中反應(yīng)③是主要的副反應(yīng)，產(chǎn)生的CO對燃料電池Pt電極有不利影響．
請回答下列問題：
（1）二甲醚可以通過天然氣和CO2合成制得，該反應(yīng)的化學方程式為．
（2）CH₃OCH₃（g）與水蒸氣制氫氣的熱化學方程式為．
（3）下列采取的措施和解釋正確的是（填字母）．
A．反應(yīng)過程在低溫進行，可減少CO的產(chǎn)生
B．增加進水量，有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化，并減少CO的產(chǎn)生
C．選擇在高溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應(yīng)②CH₃OH的轉(zhuǎn)化率
D．體系壓強升高，雖然對制取氫氣不利，但能減少CO的產(chǎn)生
（4）煤炭氣在一定條件下可合成燃料電池的另一種重要原料甲醇，反應(yīng)的化學方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H＜0．現(xiàn)將10mol CO與20mol H₂置于密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
①自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tAtB（填“大于”“小于”或“等于”）．
②A、C兩點的平衡常數(shù)KAKC（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）某工作溫度為650℃的熔融鹽燃料電池，是以鎳合金為電極材料，負極通入煤炭氣（CO、H₂），正極通入空氣與CO₂的混合氣體，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作電解質(zhì)．
請寫出正極的電極反應(yīng)式：．

（2013?無錫一模）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀	5.8	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	8.8	3.2	5.2	6.7

請回答下列問題：
（1）第①步操作前需將金屬混合物進行粉碎，其目的是．
（2）某學生認為用H₂O₂代替濃HNO₃更好，理由是；
請寫出Cu溶于H₂O₂與稀硫酸混合溶液的離子方程式：．
（3）第②步中應(yīng)將溶液pH調(diào)至．
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小組設(shè)計了兩種方案：

你認為種方案為最佳方案，理由是、．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，某同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.100 0mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共消耗14.00mL  Na₂S₂O₃標準溶液．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I-═2CuI（白色）↓+I₂S₂O

2- 3

+I₂═2I-+S₄O

2- 6

①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分數(shù)為．
②另一位同學提出通過測定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學認為此方案不可行，理由是．

（2013?無錫一模）從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石（xKCl?yMgCl₂?zH₂O），它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取5.550g樣品溶于水，配成100mL溶液．
②將溶液分成兩等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580g．
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g．
（1）步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是．
（2）已知某溫度下Mg（OH）₂的Ksp=6.4×10^-12，當溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH^-）≥mol?L^-1
（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）．

（2013?無錫一模）某化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B（分子式為C₈H₈O₃）和C（分子式為C₇H₆O₃）．C遇FeCl₃水溶液顯紫色，與NaHCO₂溶液反應(yīng)有CO₂產(chǎn)生．請回答下列問題：
（1）化合物A中有三個含氧官能團，它們的名稱分別是羧基、羥基和．
（2）化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)．
a．取代反應(yīng)　　　b．加成反應(yīng)　　　c．縮聚反應(yīng)　　　d．消去反應(yīng)
（3）化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G（分子式為C₈H₆O₂，分子內(nèi)含有五元環(huán)）：

已知：（Ⅰ） RCOOH

LiAlH4

RCH₂OH；
（Ⅱ） R-Br

①NaCN

②H+

R-COOH
①確認化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為．
②F→G反應(yīng)的化學方程式為．
③化合物E有多種同分異構(gòu)體，1H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫，寫出這些同分異構(gòu)體中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）寫出以苯乙烯（）為主要原料制備?
的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

（2013?徐州模擬）無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是碳單質(zhì)）制備無水AlCl₃的流程如下：

（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：
①Fe₂O₃（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）；
②3CO（g）+Fe₂O₃（s）?2Fe（s）+3CO₂（g）．
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達式為K=．
（2）Al₂O₃、Cl₂和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng)，當生成1mol AlCl₃時轉(zhuǎn)移mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，其離子方程式為．
（3）升華器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl₃工藝中，最后一步是由AlCl₃?6H₂O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl₃，此反應(yīng)必須在氯化氫的氣流中加熱，其原因是．
已知SOCl₂為無色液體且極易與水反應(yīng)生成HCl和SO₂，AlCl₃?6H2O與SOCl₂混合加熱可制取無水AlCl₃，寫出該反應(yīng)的化學方程式：．