A. 曲線I代表鹽酸的稀釋過程

B. a溶液的導電性比b溶液的導電性強

C. b溶液中和氫氧化鈉的能力強于a溶液

D. 將a、b兩溶液加熱至30℃，變小

【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4s內A的平均反應速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。下列說法正確的是

A. 4s時c（B）為0.78 mol/L

B. 該反應AH>0

C. 830℃達平衡時，A的轉化率為20%

D. 1200℃時反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)為2.5

A. 等質量時耗氧量最多的是④

B. 等物質的量時耗氧量最少的是②

C. 等物質的量時③和④耗氧量相等

D. 某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變(溫度>100℃)，則y=4；若體積減小，則y>4；反之，則y<4

現(xiàn)擬通過下列步驟回收乙醇和乙酸：
①向廢液中加入甲溶液；②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱；③收集溫度在70℃～85℃之間的餾出物；④排出蒸餾器中的殘液，冷卻后向其中加入乙溶液（過量），然后再放入蒸餾器中進行蒸餾，收集餾出物．
可選用試劑：A．燒堿溶液 B．濃硫酸 C．飽和食鹽水 D．濃鹽酸
請回答下列問題：
（1）乙醇的沸點比丙酮沸點高的主要原因是 ．
（2）加入甲溶液是 ， （填A B C D序號），涉及到的反應方程式： ．
（3）在70℃～85℃時餾出物的主要成分為 ．
（4）在步驟④中加入過量的乙溶液是 ． （填A B C D序號），
（5）最后蒸餾的溫度控制在 ．
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：（填標號）
如果蒸餾前忘記加沸石，液體溫度已接近沸點時，應該如何處理？ ．

下列敘述不正確的是

A. b極附近溶液的pH減小

B. a極發(fā)生的反應為2H2O-4e-===O2↑+4H+

C. 該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產品

D. 當電路中通過1mol電子時，可得到1mol LiOH

A. x=5、n=10

B. 用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分CxHy和Q

C. 上述轉化過程中依次發(fā)生了加成反應和取代反應

D. Q的同分異構體數(shù)目少于CxH12

【題目】已知某堿性硼化礬（VB2）﹣空氣電池工作時發(fā)生反應為：11O2+4VB2═2V2O5+4B2O3 ． 以該電池作為電源，使用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是（ ）
A.VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2+11H2O﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+22H+
B.若B裝置內的液體體積為400mL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.025mol/L
C.電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產生
D.外電路中電子由a電極流向b電極

【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7．下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（ ）
A. ＜1.0×10﹣7mol/L
B.c（Na+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）
C.c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO ）+2 c（CO ）
D.c（Cl﹣）＞c（HCO ）＞c（NH4+）＞c（CO ）

【題目】為探究外界條件對反應：mA（g）+nB（g）cZ（g）△H的影響，以A和B物質的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù)，實驗結果如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A.在恒溫恒壓條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達新平衡時，Z的物質的量分數(shù)增大
B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)增大
C.△H＞0，m+n＞c
D.溫度不變，減小壓強，平衡逆向移動，達新平衡時，A的濃度比原平衡減小