A. 通過(guò)量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴可以說(shuō)明生成四種有機(jī)產(chǎn)物

B. 氯化氫極易溶于水，導(dǎo)致量筒中液面上升

C. 飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解

D. 量筒中氣體顏色逐漸變淺

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到集氣瓶中收集到無(wú)色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。甲同學(xué)的推斷________(填“正確”或“不正確”)，理由是_____________________________________。

(2)乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的推斷，他觀察到圖甲裝置圓底燒瓶中的氣體不是無(wú)色。為此乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟為：

①在大試管中放入適量石灰石，加入過(guò)量稀硝酸；

②待石灰石反應(yīng)完全，將銅絲浸入過(guò)量的稀硝酸中；

③一段時(shí)間后，觀察到大試管中氣體始終為無(wú)色，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體；

④待集氣瓶充滿氣體后從水槽中取出，敞口正放在桌面上，觀察到瓶口氣體顏色有變化，證明稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。

步驟①的作用是：__________________；步驟④瓶口氣體的顏色變化是____________________。

(3)當(dāng)過(guò)量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，稀硫酸的作用是________(填正確選項(xiàng)的編號(hào))，反應(yīng)的離子方程式是：________________________。

a．還原劑 b．氧化劑

c．酸化 d．提供熱能

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測(cè)得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的（ ）
A.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時(shí)氣泡消失
B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進(jìn)行滴定
C.滴定過(guò)程中，錐形瓶中有溶液濺出
D.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

下列敘述中不正確的是(　　)

A. n=0.02 B. m=3.2

C. V=2240 D. 原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%

A. 摩爾 B. 克 C. 秒 D. 升

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ/mol

則△H2=_________。

(2)甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品——甲醛，制備過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

②反應(yīng)熱大小比較:過(guò)程I______過(guò)程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③上述反應(yīng)過(guò)程中,需向體系中通入適量空氣，控制條件消耗體系中的H2，既提高甲醛產(chǎn)率，同時(shí)使反應(yīng)溫度保持不變，則理論上n(CH3OH)：n(空氣)=________。（已知:H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H=-akJ/mol，空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.2)

(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0

當(dāng)混合氣體的組成固定時(shí)，CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。圖中的壓強(qiáng)由大到小順序?yàn)?/span>_____，判斷理由是_____________；試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高面減小的原因是__________________。

A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體

B. 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管底部

C. 過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕的靠在三層的濾紙上

D. 如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱

A. 2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA

B. 16g CH4所含原子數(shù)目為NA

C. 17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為17 NA

D. 18g水所含分子數(shù)目為NA

(1)有同學(xué)認(rèn)為制得的SO2 中可能混有雜質(zhì)，其化學(xué)式為______和_________，原因是________。

(2)為驗(yàn)證氣體成分，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

①為驗(yàn)證并吸收SO2，裝置B 中加入的試劑為_____裝置C中品紅溶液的作用是_______；

②裝置D中加入的試劑為____________；

③裝置G中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________；

④裝置H的作用為____________。

(3)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能驗(yàn)證SO2 具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________；

②為驗(yàn)證SO2 的還原性，取試管b 中充分反應(yīng)后的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

方案I:向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅱ:向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

方案Ⅲ:向第三份溶液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成

上述方案中合理的是____________（填“I”“ Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

A. 膠體帶電荷，而溶液呈電中性

B. 膠體粒子的直徑大小在1-100納米之間

C. 膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

D. 從顏色上無(wú)法區(qū)別FeCl3溶液和Fe((OH)3膠體