(1)寫出有關物質的化學式：A______________，H______________。

(2)指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是___________劑，反應②中是________劑。

(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式：___________________________________。

A. 硬鋁 B. 黃銅 C. 鋼鐵 D. 水銀

A.燃燒一定要有氧氣參加B.有發(fā)光現(xiàn)象的變化一定是燃燒

C.燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象D.燃燒的生成物一定有氣體

【題目】在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）

A. x=2 B. A的平均反應速率為0.6 mol·L-1·min-1

C. 平衡常數(shù)約為0.15 D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)

A. 若藍、黑球原子的相對質量之比為4:3，則乙、丙兩物質的摩爾質量之比為7:11

B. 若乙丙中藍球元素顯相同負價，則乙中黑球元素失去電子，被氧化

C. 若甲中黃球元素顯正價，則丁為還原產物

D. 化學方程式中乙、丁的化學計量數(shù)均為1

【題目】加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應為：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應①的平衡常數(shù)為（ ）

A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5

A. 1 mol NaHCO3與足量鹽酸反應放出CO2氣體的體積為22.4L

B. 1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

C. O2和O3的混合氣體，質量為48g，所含氧原子數(shù)為3NA

D. 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2的分子數(shù)目為0.3NA

①1mol該有機物可消耗3molH2；②不能發(fā)生銀鏡反應；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構體中可能有酚類；⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③④

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應

B. 通空氣的電極反應式為O2+4e-=2O2-

C. 通甲烷的電極反應式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動

A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B. 必需的定量儀器有100mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平

C. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

D. 量取濃硫酸的體積為25.0mL