【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3﹣）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一．
（1）Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖1所示．
①作負極的物質(zhì)是 ．
②正極的電極反應(yīng)式是 ．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3﹣的去除率和pH，結(jié)果如下：

pH=4.5時，NO3﹣的去除率低．其原因是 ．
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3﹣的去除率．對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3﹣；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
①做對比實驗，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是 ．
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4 ． 結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因： ．
（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3﹣的去除率和pH，結(jié)果如表：

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3﹣去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因： ．

【題目】水楊酸某酯E的合成路線如圖所示：

已知：①2RCH2CHO R﹣
②A分子中只含有1個甲基；③D的相對分子質(zhì)量為130；
（1）C中含氧官能團的名稱為；反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為；
（2）在合成路線中，設(shè)計⑤和⑦的目的；
（3）X是B的最簡單同系物，請寫出X與足量銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式；
（4）下列有關(guān)說法正確的是；
a．B中有4種不同的氫
b．水楊酸與足量NaHCO3反應(yīng)生成
c．D不與金屬鈉反應(yīng)
d．1mol E與氫氣加成，最多消耗4mol H2
（5）H有多種同分異構(gòu)體，其中能同時滿足下列條件的共有種（不考慮立體異構(gòu)）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其中有5種氫，且氫的個數(shù)比為1：1：2：2：2的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

（1）煙道氣中SO2與廢堿生成沉淀的化學(xué)方程式為_____；操作a的名稱是_____。

（2）生成CaSO42H2O過程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型為_____（填序號）。

A.復(fù)分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.氧化反應(yīng) E.置換反應(yīng)

（3）溶液Ⅰ通入空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（4）用惰性電極電解時，陽極生成Na2S2O8的電極反應(yīng)為_____；在整個流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2O和_____（填化學(xué)式）。

（5）一定條件下將S8（s）、O2（g）、NaOH（s）轉(zhuǎn)化過程中的能量關(guān)系用如圖簡單表示。則S8（s）燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

（6）若制取ag Na2S2O8時，陽極有bL氧氣（標況）產(chǎn)生。則電解生成的H2體積在標準狀況下為_____L。

A. A B. B C. C D. D

A.氯離子和鈉離子B.氯化鈉分子

C.氯原子和鈉原子D.金屬鈉和非金屬氯

(1)金屬鋁的質(zhì)量為_________；

(2)圖像中80-90mL之間發(fā)生的離子方程式：____。

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450﹣500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．
查閱相關(guān)資料獲悉：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）裝置A中g(shù)管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是 ．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì)．為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+ ， 再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原反應(yīng)滴定，錳元素被還原為Mn2+ ． ①寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式：；
②滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），判斷滴定終點的方法是 ．
③某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml試樣溶液，用1.000×10﹣2molL﹣1KMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 ． 若滴定前平視，滴定后俯視KMnO4液面，對測定結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3 ， 進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗．①一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從管通入氣體，再從管中通入氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： ．

A.A
B.B
C.C
D.D

【題目】肉桂酸異戊酯（ ）是一種香料，一種合成路線如下： 已知以下信息：
① ；
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為 ．
（2）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 ．
（3）F中含有官能團的名稱為 ．
（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 ， 反應(yīng)類型為 ．
（5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為寫結(jié)構(gòu)簡式）．