A. 氧化物、化合物、純凈物

B. 膠體、分散系、混合物

C. 復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)

D. 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物

【題目】在溶液中不能大量共存的離子組是（　　）
A.Na+、SO42﹣、Cl﹣
B.K+、Cu2+、NO3﹣
C.H+、SO42﹣、OH﹣
D.Ba+、Mg2+、Cl﹣

A.LiB.NaC.OD.Cl

【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于分子間作用力的是（　　）
A.酒精受熱變?yōu)闅怏w
B.氯化銨受熱變?yōu)闅怏w
C.二氧化硅受熱熔化
D.食鹽溶解在水中

【題目】100mL 6molL﹣1 H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　　）
A.碳酸鈉溶液
B.醋酸鉀固體
C.硫酸鉀固體
D.硝酸鈉溶液

【題目】直接氨硼烷（NH3·BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖。該電池的總反應(yīng)為：NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.左側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池工作時(shí)，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)
C.正極的電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑
D.消耗3.1g氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子

【題目】已知：2RCOOH+2CH2=CH2+O2 2CH2=CHCOOCR+2H2O
2RCOOH+2CH2=CH2+O2 2CH2=CHOOCR+2H2O
葡萄糖在酒化酶的作用下生成有機(jī)物A；B是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料。A、B、C、D、E間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）寫出D中官能團(tuán)的名稱是。
（2）寫出A→B的化學(xué)方程式。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
（4）A和C在濃硫酸催化下可發(fā)生反應(yīng)生成F，寫出化學(xué)方程式。
（5）寫出C的同分異構(gòu)體（與F結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似）。

【題目】高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色。
實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）步驟①應(yīng)在中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊。
A.燒杯
B.蒸發(fā)皿
C.瓷坩堝
D.鐵坩堝
（2）①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是。
A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀鹽酸 D．稀硫酸
②當(dāng)溶液pH值達(dá)10～11時(shí)，停止通CO2；若CO2過(guò)多，造成的后果是。
③下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是。
A．通過(guò)觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應(yīng)已歧化完全
B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2 ， 若無(wú)沉淀產(chǎn)生，表明反應(yīng)已歧化完全
C．取上層清液少許于試管中，加入還原劑如亞硫酸鈉溶液，若溶液紫紅色褪去，表明反應(yīng)已歧化完全
D．用pH試紙測(cè)定溶液的pH值，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，若pH為10～11，表明反應(yīng)已歧化完全
（3）烘干時(shí)，溫度控制在80℃為宜，理由是。
（4）通過(guò)用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。
①實(shí)驗(yàn)時(shí)先將草酸晶體（H2C2O4·2H2O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，實(shí)驗(yàn)室常用的容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL等多種，現(xiàn)配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]
②量取KMnO4溶液應(yīng)選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗，則最終測(cè)定結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

【題目】Ⅰ．某鈉鹽溶液中通入足量氨氣，無(wú)明顯現(xiàn)象．再在所得溶液中通入過(guò)量CO2 ， 產(chǎn)生大量白色沉淀。
（1）寫出氨氣的電子式。
（2）該鈉鹽溶液中一定不可能含有下列哪種微粒（填編號(hào)）。
A.Cl﹣
B.Fe2+
C.SiO32﹣
D.AlO2﹣
（3）寫出一個(gè)通入過(guò)量CO2時(shí)生成白色沉淀的離子方程式。
（4）Ⅱ．電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴(yán)格處理后才可以排放．某種高濃度有毒的含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過(guò)程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，反應(yīng)后的氣體通過(guò)足量澄清石灰水時(shí)，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)況下密度為1.25g/L的氣體1.12L。
沉淀D的化學(xué)式是。
（5）寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式。
（6）濾液C中還含有微量的A離子，通過(guò)反應(yīng)②，可將其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理。
（7）反應(yīng)①為制得某種元素的低價(jià)X離子，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，（填“能”或“不能”用Na2SO3溶液來(lái)代替B溶液，原因是。
（8）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所用Na2SO3溶液是否變質(zhì)。

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷
B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C.苯和甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.結(jié)構(gòu)片段 的高聚物，其單體是苯酚和甲醛