【題目】某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列有關(guān)M的敘述中正確的是( )
A.M的分子式為C12H15O5N2
B.M可以發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
C.M的水解產(chǎn)物中一定含有醇類
D.1 mol M最多可以與1 L 4 mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）寫出D元素符號 ．
（2）寫出D原子的價(jià)電子排布式 ．
（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式 ．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置 ．
（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序（用元素符號表示）．
（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對大小（用元素符號表示）．

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是 。

（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是 ______ 。

a．NaCl溶液 b．酸性KMnO4 c．FeCl3 d．Na2S溶液

（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學(xué)式是 。

（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．

實(shí)驗(yàn)ii：用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁．

①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ；

②氣體X可以是 （填序號）。

a．CO2 b．C12 c．N2 d．NO2

③B中形成沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）： 。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>

（1）寫出化學(xué)式：D ，K 。

（2）寫出②的離子方程式 。

（3）反應(yīng)④不屬于下列何種反應(yīng)類型 （填字母序號）。

A．化合反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．離子反應(yīng) D．置換反應(yīng)

（4）若要確定③反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì)，所選試劑為 （填序號）。

A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN

C．濃氨水 D．酸性高錳酸鉀溶液

（5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個(gè)過程的現(xiàn)象是：

。

（6）常溫下，H與過量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【題目】根據(jù)要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價(jià)電子排布圖 ， 該元素基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖 ． 該元素的名稱為 ， 形成的單質(zhì)為晶體．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：、、 ．
（3）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱：H3PO4H3PO3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷：NH3的電子式為中心原子的雜化方式為
雜化，VSEPR構(gòu)型為 ， 分子的立體構(gòu)型為 ．
（5）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④C2H2、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）．
（6）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（﹣61℃）高，這是由于 ．

【題目】下列物質(zhì)屬于兩性氧化物的是（　�。�
A.CaO
B.SO2
C.Al2O3
D.Al（OH）3

A. 配制過程只需要三種儀器即可完成

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低

D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g

【題目】科學(xué)史上每一次重大發(fā)現(xiàn)都極大的推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展，俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)�化學(xué)的突出貢獻(xiàn)在于（　�。�
A.提出了元素周期律
B.開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝
C.揭示了燃燒的本質(zhì)
D.提取了治瘧藥物青蒿素

【題目】根據(jù)所學(xué)知識填空.
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） ．
A.9
B.13
C.11～13之間
D.9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） ．
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C.氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH﹣）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），
①和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ， 上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號） ．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 ．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）c（NH3H2O）（填“＞”、“＜”、或“=）．

【題目】某單官能團(tuán)有機(jī)化合物只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為88，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為5：6．該有機(jī)物能被氧化為對應(yīng)的羧酸，它可能的結(jié)構(gòu)共有（ ）
A.4種
B.5種
C.6種
D.7種