（2010?泰州三模）下列描述錯誤的是（　　）

（2012?閔行區(qū)二模）硫鐵礦石（主要成分FeS₂）用于工業(yè)制硫酸，其排出的礦渣在一定條件下以磁性氧化鐵為主．經(jīng)磁選獲得精礦，可直接用于高爐煉鐵．已知某精礦的主要成分是磁性氧化鐵（ Fe₃O₄）和Fe₂O₃及雜質(zhì)（雜質(zhì)不含鐵、硫、氧元素，且雜質(zhì)不耗氧）．請回答下列問題：
（1）某硫鐵礦石中（雜質(zhì)不含鐵、硫）含硫的質(zhì)量分數(shù)是0.360，則該硫鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是（答案用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）．
（2）如用上述硫鐵礦石制硫酸，礦渣經(jīng)磁選獲得精礦，直接用于高爐煉鐵，當制得98.0%的硫酸1.92噸時（不考慮硫的損失），則煉鐵廠（不計選礦及煉鐵時鐵的損耗）最多可生產(chǎn)含碳4.00%的生鐵噸（答案保留3位小數(shù)）．
（3）煅燒硫鐵礦常用富氧空氣．從沸騰爐排出的氣體成分如下表．如果精礦中鐵、氧的物質(zhì)的量之比為n （Fe）：n（O）=5：7，則富氧空氣中O₂和N₂的體積比（最簡單的整數(shù)比）為．

氣體	SO2	N2	O2
物質(zhì)的量	10	58	6

（4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，得到CO₂氣體224mL（標準狀況下）．
A計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為（最簡單的整數(shù)比）．
B再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H₂SO₄中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g）	2.812	5.624	8.436
生成氣體的體積（L）（標準狀況）	1.120	2.240	2.800

則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為．
C若在上述實驗II中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（寫出必要的步驟，答案保留3位小數(shù)）．

（2012?閔行區(qū)二模）某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料，它們的合成路線如圖所示：

已知：①A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為32．
②RCOOR’+R”O(jiān)H

H+

RCOOR”+R-OH．
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）D→E的反應類型是．
（3）乙酸與化合物M反應的化學方程式是．
（4）E的名稱是．
（5）F屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有多種，這些分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（選填答案編號）．
a．兩個羥基    b．兩個醛基    c．兩個碳碳雙鍵    d．一個碳碳叁鍵
（6）寫出由G合成聚酯纖維的化學方程式：、．

（2012?閔行區(qū)二模）玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的結(jié)構(gòu)為．
（1）下列有關苧烯的說法正確的是（選填答案編號）．
a．苧烯屬于芳香烴              b．苧烯與1，3-丁二烯互為同系物
c．苧烯分子中鍵角均為120°    d．苧烯不能發(fā)生1，4-加成反應
（2）寫出苧烯跟等物質(zhì)的量的Br₂發(fā)生加成反應所得產(chǎn)物可能有種．
（3）有機物A是苧烯的同分異構(gòu)體，分子結(jié)構(gòu)可表示為（R代表烴基），寫出A可能的兩種結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出A（用表示）和Cl₂發(fā)生1，4-加成反應的化學方程式：．

（2012?閔行區(qū)二模）工業(yè)上由氯氣與消石灰反應制各漂粉精，其化學式可以用xCa（ClO）₂?yCaCl₂?zCa（OH）₂（x、y、z為簡單整數(shù)）來表示．某興趣小組同學對漂粉精進行定性、定量探究如下：
（1）證明漂粉精中含有CaCl₂
①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸，觀察到黃綠色氣體生成．寫出生成黃綠色氣體的化學反應方程式．
②將生成的黃綠色氣體緩緩通過足量堿石灰，堿石灰增重，并收集到無色氣體．推測過程①中生成氣體除Cl₂外，還可能含有、（填化學式），寫出檢驗收集到的無色氣體的方法．
（2）證明漂粉精中含有Ca（OH）₂[已知電離常數(shù)：K_i1（H₂CO₃）＞K_i（HClO）＞K_i2（H₂CO₃）]
①將少量漂粉精溶于水后，測定其pH值為12.3．采用的測定方法可能是（選填答案編號）．
a．使用廣泛pH試紙    b．使用精密pH試紙
c．使用pH計          d．以酚酞為指示劑進行酸堿中和滴定
②下列探究步驟的設計中，對證明該結(jié)論無意義的是（選填答案編號）．
a．向漂粉精溶液中通入適量CO₂，測定溶液的pH值變化
b．向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體，測定溶液pH值變化
c．向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體，測定溶液pH值變化
測定漂粉精中有效成分的含量
【實驗原理】ClO^-+2I^-+2H⁺→Cl^-+I₂+H₂O；I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
【實驗步驟】
i．稱取7.740g漂粉精固體，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取該溶液5.00mL于錐形瓶，加入過量KI溶液、酸化，并加入指示劑；
iii．用0.100mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，記錄始末讀數(shù)；
iv．重復ii、iii操作，記錄始末讀數(shù)．
（3）該實驗中要使用的定量儀器除電子天平外還有（寫名稱）．
（4）步驟ii中加入的指示劑為（寫名稱），當觀察到時，達到滴定終點．
（5）實驗數(shù)據(jù)如下：
若理論上滴定時消耗標準溶液27.00mL，則相對誤差為（保留3位有效數(shù)字）．
（6）該漂粉精中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）．

實驗編號	1	2	3
消耗Na2S2O3體積/mL	26.90	27.00	26.96

（2012?閔行區(qū)二模）硫酸銅是一種應用廣泛的化工原料．實驗室中可將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）．

（1）配制質(zhì)量分數(shù)20%的硫酸需要100mL 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）和mL蒸餾水．配制所需儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器有．
（2）圖1中燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為．
（3）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有：①；②．
為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行了如下設計：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在某儀器A中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．反應后，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O晶體．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加Fe₂（SO₄）₃，即發(fā)生反應．反應完全后向其中先后加入物質(zhì)甲、物質(zhì)乙，取樣檢驗后，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣可循環(huán)使用．[已知Fe（OH）₂、Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為9.6、3.7和6.4．]
（4）方案l中的A僅器名稱是．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是．
（5）方案2中物質(zhì)甲可以是（選填答案編號，下同），物質(zhì)乙可以是．
a．Cu    b．CuCO₃    c．CuO    d．氨水    e．氯水    f．雙氧水
取樣檢驗是為了確認Fe³⁺是否除凈．有同學設計了以下兩種方法：
方法①：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方法②：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
指出你認為不合理的方法及存在的問題．
（6）用銅粉制硫酸銅，上述方案1、方案2都不是十分理想，一種更符合綠色化學理念的是在氧氣存在時用熱稀硫酸與銅粉反應，其化學方程式是．

（2012?閔行區(qū)二模）研究和開發(fā)CO₂和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏課題．CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H₂，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖：
（1）壓強P₁、P₂的大小關系為P_lP₂（填“大于”、“小于”或“等于”），A、B兩點分別對應的平衡常數(shù)K₁、K₂的大小關系為K₁ K₂（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）在溫度為100℃、壓強為P_l（MPa）條件下（恒溫恒壓），如果上述反應達平衡后，對此反應的說法一定正確的是（選填答案編號）．
a．2υ（CO）=υ（CH₃OH）
b．n（CO）：n（H₂）=1：2
c．c（CO）：c（H₂）：c（C H₃OH）=l：2：1
d．平衡時混合氣體的密度等于反應起始時的混合氣體的密度
（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO（g）、2a mol H₂（g），達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率．（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)．
（4）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO（g）、7.5mol H₂（g），反應生成CH₃OH（g），達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時壓強的倍．

（2012?閔行區(qū)二模）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：
 Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O
（1）配平該反應，若反應中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是g．
（2）該反應過程較復雜，一般認為分以下幾步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（反應慢）
②IO₂^-+2SO₃^2-→I^-+2SO₄^2-（反應快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（反應快）
④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H⁺（反應快）
根據(jù)上述條件推測，此反應速率由步（填序號）反應決定．
（3）若預先加入淀粉溶液，由反應過程看，必在離子消耗完時，才會有溶液變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生．原因是．
（4）在酸性溶液中IO₃^-離子被I^-離子還原生成碘，在堿性溶液中IO₃^-離子不被I^-離子還原，而無論在酸性或堿性溶液中IO₄^-都被I^-離子還原，IO₄^-與I^-的堿性溶液的反應產(chǎn)物中加入淀粉溶液變藍．若IO₄^-被還原時化合價是逐步降低的，在堿性溶液中IO₄^-離子與I^-反應的離子方程式為．

（2012?閔行區(qū)二模）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，反應的條件和部分產(chǎn)物已略去．已知：甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制備鹽酸的反應．

回答下列問題：
（1）反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質(zhì)，則該黃色物質(zhì)的電子式為，該化合物中存在的化學鍵有．
與甲在同一周期的金屬元素（包括甲），按單質(zhì)熔點由高到低的順序排列依次為（用元素符號表示）．
（2）反應II中，乙與H₂O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置是；反應II的化學方程式為．
（3）通過比較反應I、II的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)是（寫出一種即可）．
（4）下列關于第三周期金屬元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（選填答案編號）．
a．工業(yè)上一般用電解法進行冶煉，獲取單質(zhì)
b．金屬陽離子都具有相同的電子排布式
c．氫氧化物都很容易分解得到相應的氧化物
d．金屬氯化物都是電解質(zhì)，都屬于離子化合物．