【題目】標準狀況下1mol烴完全燃燒時，生成89.6L CO2 ， 又知0.1mol此烴能與標準狀況下4.48L H2加成，則此烴的結(jié)構(gòu)簡式是（ ）
A.CH3CH2CH2CH3
B.CH3﹣C≡C﹣CH3
C.CH3CH2CH═CH2
D.CH2═CH﹣CH═CH﹣CH3

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.氯氣不可用于自來水的消毒
B.鎂可用于制造信號彈和焰火
C.氫氧化鐵膠體不能用于凈水
D.二氧化硫不可用于漂白紙漿

A. SO2、SiO2、CO、CO2均為酸性氧化物，也為非金屬氧化物

B. 干冰、氨氣、冰水混合物均為純凈物，也為化合物

C. 稀豆?jié){、霧、淀粉溶液、氯化鐵溶液均為膠體，也為混合物

D. 粗鹽、酸雨、鹽酸、膽礬(CuSO4·5H2O)均為混合物

請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是______________，一定存在的陽離子是______________________。

（2）寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________。

（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是____g。

（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14 mol·L-1，c(NO3-)=____________ mol·L-1。

A. 使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查儀器是否漏液

B. 蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發(fā)生暴沸

C. 用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，不需墊石棉網(wǎng)可直接進行

D. 將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸

【題目】某學(xué)生用0.1032molL﹣1的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的KOH溶液，其操作分解為如下幾步： A．取已用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，用鹽酸標準溶液潤洗滴定管2～3次；
B．移取20mL待測KOH注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
C．取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
D．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記錄讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點并記錄滴定管液面的刻度．
完成下列問題：
（1）上述操作步驟的正確順序是（填寫字母序號）．
（2）判斷溶液到達滴定終點的方法是 ．
（3）上述A步驟操作的目的是 ．
（4）若上述B步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是；若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制待測溶液并用上述鹽酸標準溶液進行滴定，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是 ， 理由是 ．
（5）用0.1032molL﹣1的鹽酸滴定未知濃度的KOH溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

則待測KOH的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 ．

A　　　　　　　　B C　　　　　　　　D

A. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

D. 向等物質(zhì)的量濃度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

【題目】已知：氮氣和氫氣合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1請回答下列問題：
（1）取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密閉容器中，一定條件下進行反應(yīng)并達平衡時，測得反應(yīng)放出的熱量92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是；若升高溫度，上述反應(yīng)中△H（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知：分別破壞1molN﹣H鍵、1mol H﹣H鍵需要吸收的能量為：391kJ、436kJ，則破壞1mol N≡N鍵需要吸收的能量為 ．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3（g） 并發(fā)生上述反應(yīng)．半分鐘后反應(yīng)達到平衡，測得v（NH3）=0.40mol/（Lmin），則上述合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．
（4）向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1molN2和3molH2 ， 當(dāng)分別只改變其中一個外界條件時使反應(yīng)達到平衡，測得氨的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示．
上述圖像中，只改變溫度的為（填“I”“II”“III”，下同），只改變壓強的為 ， 只改變催化劑的為 ．
（5）若把標準狀況下8.96L氨氣通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是 ．
（6）常溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至過量，最先生成沉淀的化學(xué)式為 ， 當(dāng)pH=時，開始生成Mg（OH）2沉淀． （已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10﹣13； Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10﹣40；Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣33）

A.C、H、N、P、MnB.C1、Fe、S、N、Mg

C.B、Cu、Zn、Mn、MoD.N、P、K、Cu、Fe、I