下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�

已知當(dāng)一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

已知：A、B存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)下圖所示回答下列問題：

（1）物質(zhì)B能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填序號(hào)）．
a．取代反應(yīng)  b．水解反應(yīng)  c．消去反應(yīng)
（2）已知相同情況下，等質(zhì)量H₂的體積是A蒸氣體積的81倍．16.2gA在氧氣中完全燃燒，生成44gCO₂和9gH₂O，則A的化學(xué)式為．
（3）C具有如下特點(diǎn)：能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生加聚反應(yīng)；苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
．
（4）G是C的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G有多種結(jié)構(gòu)，寫出苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

A、B、C、D四種元素處于同一周期．在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng)，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰．
（1）C原子的價(jià)電子排布式為．
（2）A、B、C三種原子的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）．
（3）B的單質(zhì)分子中存在個(gè)π鍵；B的氣態(tài)氫化物BH₃分子中的中心原子軌道采用雜化．B和D形成一種超硬、耐磨、耐高溫的化合物，該化合物屬于晶體，其硬度比金剛石（填“大”或“小”）．
（4）A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同族中最高的原因．

有①～⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩為第四周期過渡元素，其余均為短周期元素．

（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：

②
		⑦	⑧

由②形成的化合物種類最多，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）．
（2）甲、乙、丙、丁、戊均為上述短周期元素中的某些單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)．見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測：戊可能為（列舉一例）．
（3）若圖1中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見金屬，D、E分別為無色和黃綠色氣體，反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行的電解反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)類型．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2示．則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為．
若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸．請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
A．40.32L    B． 6.72L    C．20.16L    D．30.24L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為．
A． 0.25mol        B． 0.2mol        C．0.15mol       D．0.1mol
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO₂氧化為SO₃是關(guān)鍵一步．
（1）某溫度下，2 SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ?mol^-1．開始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和5.0mol O₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO₃
E．升高溫度   
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以右上圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式：．
（4）在0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，離子濃度由大到小的順序是．

在a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH₃，則原溶液中的Al³⁺的濃度（mol?L^-1）為（　�。�

下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>