根據(jù)要求完成下列各題實驗目的．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．
①實驗操作：連接儀器、、加入藥品，打開a關閉b，滴入濃硫酸，加熱．
②裝置A中發(fā)生的化學方程式是．
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是：．
（2）驗證 SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①H₂S溶液中，其發(fā)生的離子方程式是．
②將反應后的BaCl₂溶液分成兩份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，則兩份溶液中有何現(xiàn)象：．
③驗證SO₂的還原性的離子方程式是．

下列對實驗現(xiàn)象或結論的預測正確的是（　�。�

下列說法中正確的是（　�。�

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反應中消耗 x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na⁺）為（　　）

下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是（　�。�

如圖中的兩條線分別代表的是：1g C₃H₆和1g M氣體在相同容積的容器中，測得容器中的壓強和溫度的關系，試根據(jù)圖形判斷M氣體可能是（　�。�

將一定質量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應后得到的沉淀的質量是1.0g，加熱后剩余的固體物質與足量的稀鹽酸反應，收集到1.12L氣體（標準狀況），計算原固體混合物中Na₂CO₃與NaHCO₃的質量．（寫出解題步驟）

物質的量濃度為a mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，若含m g鈉離子時，其溶液的體積是mL；若該硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為b%，則此Na₂SO₄溶液的密度是g?mL^-1．

工業(yè)生產的純堿中常含有少量的NaCl雜質．某校研究性學習活動小組為了測定混合物中純堿的質量分數(shù)，擬使用如圖實驗裝置（說明：連接甲和乙的橡皮管有鐵夾控制），先測定一定量的樣品和酸反應放出二氧化碳的質量，再計算混合物中純堿的質量分數(shù)．
（1）甲裝置的作用是；丙裝置的作用是．
（2）乙裝置反應完成后，打開甲和乙之間的鐵夾，通數(shù)分鐘空氣的作用是．寫出甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式（NaOH溶液足量）：．
（3）若去掉戊裝置，測得的CO₂質量會（填“偏大”或“偏小”）．
（4）若取n g樣品裝入廣口瓶，且反應前填滿堿石灰的干燥管丁總質量為m g，實驗結束后稱得干燥管丁的總質量為w，則Na₂CO₃質量分數(shù)的計算式為．