(1)A是_________，B是_________，C是_________填寫化學(xué)式；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ______________________________________；

(3)反應(yīng)③的離子方程式 _____________________________________；

(4)反應(yīng)④的離子方程式 ______________________________________。

A. A B. B C. C D. D

A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

【題目】對(duì)放熱反應(yīng)：A+B═C+D，以下說法一定正確的是（EA、EB、EC、ED分別表示物質(zhì)A，B，C，D所具有的能量）（ ）
A.EA＞EB
B.EA＞EB+EC
C.EA+EB＞EC+ED
D.EA+EB＜EC+ED

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管定容
B.向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO
C.分液操作時(shí)，將下層液體先放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出
D.將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應(yīng)后，再加入熱的飽和食鹽水，則可析出肥皂的主要成分

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖合理的是（ ）
A.裝置可實(shí)現(xiàn)：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑
B.裝置能構(gòu)成鋅銅原電池
C.裝置可用于粗銅的電解精煉
D.裝置可用于濃硫酸干燥氯氣

A. 電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極，再經(jīng)過KOH溶液回到負(fù)極，形成閉合回路

B. a處通入氫氣， b處通氧氣，該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

C. 電池放電后， OH－的物質(zhì)的量濃度減小

D. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2 + 4e－ ＝ 2O2－

【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+ ， 發(fā)現(xiàn)和探究過程如下．
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色．
（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物
①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag．
②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有 ．
（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+ ， 乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+ ， 乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）．針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)．同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：

（資料：Ag+與SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)b：空氣中存在O2 ， 由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+ ， 可產(chǎn)生Fe3+ ．
③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖．其中甲溶液是 ， 操作現(xiàn)象是 ．

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因： ．

【題目】（15分）凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測(cè)量．已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3 ．

回答下列問題：
（1）a的作用是 ．
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是 ． f的名稱是 ．
（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開K1 ， 關(guān)閉K2、K3 ， 加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉K1 ， g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是；打開K2放掉水，重復(fù)操作2～3次．
（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉K1 ， d中保留少量水，打開K1 ， 加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e．
①d中保留少量水的目的是 ．
②e中主要反應(yīng)的離子方程式為 ， e采用中空雙層玻璃瓶的作用是 ．
（5）取某甘氨酸（C2H3NO2）樣品m 克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmolL﹣1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，樣品的純度≤%．

【題目】關(guān)于溶液的下列說法正確的是（ ）
A.等體積、對(duì)物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32﹣）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
C.往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中 增大
D.Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）