【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是( )
A.升高溫度，K減小
B.減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加
C.更換高效催化劑，α(CO)增大
D.充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)不變

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是 ．
（2）中和反應(yīng)放出的熱量會(huì)造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18×10﹣3kJ/（g℃），則該反應(yīng)的中和熱△H= ．
（4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量起始溫度時(shí)需要兩個(gè)溫度計(jì)，如果只用一個(gè)溫度計(jì)測(cè)量，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

A. 三聚氰酸(C3H3N3O3)的結(jié)構(gòu)式為，它屬于共價(jià)化合物

B. 只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

C. NaHCO3、CH3COONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵

D. 化合物MgO、H2O中化學(xué)鍵的類型相同

【題目】“民以食為天，食以安為先”．下列做法會(huì)危害食品安全的是（ ）
A.回收餐桌廢油加工成化工原料
B.給蔬菜瓜果噴灑甲醛溶液
C.在熟食中加適量的食品添加劑
D.食鹽加碘、醬油加鐵

A.MgCl2晶體B.NaCl溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融的KOH

【題目】恒定溫度為T1℃時(shí)，在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，發(fā)生反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）2Z（g），X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．

（1）第2min時(shí)的反應(yīng)速率v1（X）（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min時(shí)的反應(yīng)速率可v2（X），原因是 ．
（2）反應(yīng)在0～10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v（Y）=molL﹣1min﹣l ．
（3）T1℃溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 ， 若在第10min后壓縮容器容積，X的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù) ．
（4）若升高溫度到T2℃（ T2＞T1），平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H0（填“大于”或“小于”）．
（5）不改變各物質(zhì)起始量的情況下，無論如何改變條件，Y的轉(zhuǎn)化率一定小于 ．

【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液100mL．，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)整到11，回答下列問題（已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和）：
（1）25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=
（2）加水稀釋，需加水的體積為mL．
（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為mL．（精確到0.1）
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為mL．

【題目】恒定溫度為T1℃時(shí)，在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，發(fā)生反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）2Z（g），X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．

（1）第2min時(shí)的反應(yīng)速率v1（X）（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min時(shí)的反應(yīng)速率可v2（X），原因是 ．
（2）反應(yīng)在0～10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v（Y）=molL﹣1min﹣l ．
（3）T1℃溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 ， 若在第10min后壓縮容器容積，X的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù) ．
（4）若升高溫度到T2℃（ T2＞T1），平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H0（填“大于”或“小于”）．
（5）不改變各物質(zhì)起始量的情況下，無論如何改變條件，Y的轉(zhuǎn)化率一定小于 ．

【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液100mL．，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)整到11，回答下列問題（已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和）：
（1）25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=
（2）加水稀釋，需加水的體積為mL．
（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為mL．（精確到0.1）
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為mL．

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）＝v（D）

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L·s）

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等