【題目】用1.0molL﹣l NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示．則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好中和時(shí)溶液的總體積分別是（假設(shè)混合后溶液總體積為二者體積之和）（ ）

A.0.5 molL﹣1、160 mL
B.1.0 molL﹣1、160 mL
C.0.5 molL﹣1、80 mL
D.1.0 molL﹣1、80 mL

【題目】常溫下，用水稀釋0.1molL﹣l CH3COOH溶液時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）
A.
B.
C.c（H+）?c（OH﹣）
D.OH﹣的物質(zhì)的量

【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ） ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al．
A.③④
B.②③④
C.①③④
D.全部

【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2+O22SO3測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率

A. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物 B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物

C. SO2 溶于水能導(dǎo)電所以SO2 是電解質(zhì) D. Na2O是非電解質(zhì)

【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2+O22SO3測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率

【題目】求25℃時(shí)以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=
（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=
（3）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來(lái)的10倍后，pH= ， 再稀釋到原來(lái)的1000倍后，pH ．
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后，pH= ．

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2++2HCO +Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
B.1mo?L﹣1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol?L﹣1 的鹽酸等體積混合：2AlO2﹣+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 O
C.亞硫酸氫鋇溶液中加入適量雙氧水：HSO +H2O2=SO +H2O+H+
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①__________⑥_________⑦_________

（2）畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④_____________⑧____________

（3）在①~元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_________，非金屬性最強(qiáng)的元素是_________，最不活潑的元素是_________（均填元素符號(hào)）

（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________。

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

【題目】求25℃時(shí)以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=
（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=
（3）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來(lái)的10倍后，pH= ， 再稀釋到原來(lái)的1000倍后，pH ．
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后，pH= ．