【題目】已知兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上時(shí)結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)，例如：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O，現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，已知E的化學(xué)式為C7H5O2Na，A的相對(duì)分子質(zhì)量為46，在一定條件下可發(fā)生下列一系列反應(yīng)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）B中官能團(tuán)的名稱 ， A的核磁共振氫譜有個(gè)吸收峰；G→H的反應(yīng)類型 ．
（2）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①A→B②H→I
（4）同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有種，寫出其中一種A．分子中含有苯環(huán)
B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色．

（1）M在元素周期表中的位置_________________，寫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

（2）寫出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式________________。

（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式__________________________________。

（4）寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途_______________________。

（5）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式為____________________。

（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式___________。

（7）科學(xué)家認(rèn)為存在QX5這種物質(zhì)，且預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出它的電子式______________。

【題目】按照要求填空：
（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上． 同位素 ， 同素異形體 ， 同分異構(gòu)體 ， 同系物 ．
①金剛石與“足球烯”C60；②D與T；③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；
⑤ 與 ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦ 和 ；⑧ 和 ；
（2）完成離子方程式：MnO4﹣+C2O42﹣+=Mn2++CO2↑+
（3）命名有機(jī)物：
（4）寫出乙酸與甲醇（CH3OH）酯化的化學(xué)方程式 ．
（5）將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池：通甲烷的鉑絲為原電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．
（6）PET是滌綸的主要成分，可用作飲料瓶、磁帶和膠片的片基等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖： ．該高分子材料是由兩種單體通過(guò)縮聚反應(yīng)制備而成，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和 ．

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①﹣⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（2）②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ．
（3）③的氣態(tài)氫化物的電子式 ．
（4）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與單質(zhì)⑥、單質(zhì)⑧分別反應(yīng)的離子方程式、 ．
（5）單質(zhì)①在單質(zhì)⑧中燃燒，火焰為色．

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4 ， 氧化產(chǎn)物為 ， 若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移mol電子．
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為（用離子方程表示）
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
（4）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+ ， 并有氣體逸出，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式：
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL5molL﹣1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶夜中無(wú)Fe3+ ， 則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為 ．

【題目】當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)變大的是（ ）
A.碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫
B.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)
C.二氧化碳通入澄清石灰水
D.氨的催化氧化反應(yīng)

【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收． a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（4）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4 ， 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 ．

A.晶體的質(zhì)量減小，形狀改變B.晶體的質(zhì)量不變，形狀不變

C.晶體的質(zhì)量增加，形狀改變D.晶體的質(zhì)量不變，形狀改變

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置、選用的試劑或?qū)嶒?yàn)操作中，都正確的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)室用裝置制取氨氣
B.用裝置吸收氨氣，并防止倒吸
C.用裝置稀釋濃硫酸
D.用裝置除去CO2中的HCl

【題目】按照要求填空：
（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上． 同位素 ， 同素異形體 ， 同分異構(gòu)體 ， 同系物 ．
①金剛石與“足球烯”C60；②D與T；③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；
⑤ 與 ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦ 和 ；⑧ 和 ；
（2）完成離子方程式：MnO4﹣+C2O42﹣+=Mn2++CO2↑+
（3）命名有機(jī)物：
（4）寫出乙酸與甲醇（CH3OH）酯化的化學(xué)方程式 ．
（5）將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池：通甲烷的鉑絲為原電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．
（6）PET是滌綸的主要成分，可用作飲料瓶、磁帶和膠片的片基等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖： ．該高分子材料是由兩種單體通過(guò)縮聚反應(yīng)制備而成，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和 ．