【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.0.2molAl與足量NaOH溶液反應，生成的H2分子數(shù)為0.3NA
B.常溫下，1LpH=1的鹽酸溶液，由水電離的H+離子數(shù)目為0.1NA
C.標準狀況下，0.1mol氯仿的體積為2.24L
D.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3SO4+60H2SO4反應中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA

【題目】下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（ ）
A.質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子 Cl
B.氯離子（Cl﹣）的結構示意圖：
C.氯分子的電子式：
D.氯乙烯分子的結構簡式：H3C﹣CH2Cl

【題目】下列物質中，不屬于天然高分子化合物的是（ ）
A.蛋白質
B.淀粉
C.纖維素
D.油脂

A.所有原子的原子核都是由質子和中子構成的

B.氫離子（H ） 實質上是一個裸露的質子

C.核外電子排布相同的微粒， 其化學性質也相同

D.非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于 4

A.分液漏斗在使用前應檢查其是否漏水

B.過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網

D.定容時，加水不慎超過刻度線，只能重新配制

【題目】某學生用0.1000 molL﹣1KOH液滴定未知濃度的醋酸，其操作分解為如下幾步： A．移取20mL待測醋酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）；
（2）上述B步驟操作的目的是；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對最終滴定結果的影響是 ． （填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）A步驟中，使用的指示劑為 ， 判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：；
（5）如圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面，其讀數(shù)值為mL，圖2為滴定結束液面，則本次滴定過程共使用了mLKOH標準溶液
（6）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.1000molL﹣1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

則該醋酸溶液的準確濃度為 ． （保留小數(shù)點后四位）

【題目】苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（ ）
A.都屬于芳香烴
B.都能使KMnO4酸性溶液褪色
C.都能在空氣中燃燒
D.都能發(fā)生取代反應

A. 16g CH4 B. 9mLH2O C. 11.2LO2(標況) D. 0.8molH2SO4

（1）單質鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________，本反應中的氧化劑是______

（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的離子方程式___________________________________，本反應中的氧化劑和還原劑的物質的量比為____________

（3）二氧化硫和氯氣按等物質的量通入足量水中的化學方程式_______________，本反應中若有1mol氧化劑參加反應則轉移電子數(shù)為_________

（4）硫氰化鉀溶液檢驗三價鐵離子的離子方程式：______________，本反應的現(xiàn)象__________

（1）寫出反應的化學方程式______________；

（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）

（3）實驗時若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色, 則A 瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。

（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。