（1）判斷離子AB2－離子的空間構(gòu)型為__________。A、B、C 3種元素第一電離能由大到小的順序為__________________ 。（用相應的元素符號表示）

（2）元素A、C形成的化合物熔點很高，但比B、C形成的化合物熔點低，其原因是_________。

（3）在A的氫化物（A2H4）分子中，A原子軌道的雜化類型是___________。

（4）元素B與D形成的一種化合物廣泛應用于錄音磁帶上，其晶胞如右圖所示。該化合物的化學式為___________。

（5）向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。

①離子D3+的核外電子排布式為_________________。

②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為___________。

2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=－930 kJ·mol－1

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=－221 kJ·mol－1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3=198 kJ·mol－1

（1）反應ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4=________kJ·mol－1。反應中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應合成尿素：

該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是_______；若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進行，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是________。

a．CO2與H2O(g)濃度相等 b．容器中氣體的壓強不再改變

c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d．容器中混合氣體的密度不再改變

（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑。ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

①寫出700℃~980℃時發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________________， 物質(zhì)B的化學式是________________。

② 硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4。寫出循環(huán)I中反應2的化學方程式：_____________________________________________；循環(huán)II中電解過程陽極反應式是_________________________________________。

A. CH4B. NOC. C2H4D. CO2

【題目】氯氣是一種工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(　　)
A.若管道漏氣遇氨會產(chǎn)生白煙
B.該反應利用了氯氣的強氧化性
C.該反應屬于復分解反應
D.生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3

【題目】用惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為 (　　)
A.0.64 g
B.1.28 g
C.2.56 g
D.5.12 g

【題目】氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點—54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制�。�SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H= -97.3kJ/mol

（1）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是______（填寫序號）。

A．縮小容器體積 B．使用催化劑 C．增加SO2濃度 D．升高溫度

（2）已知20℃時，AgCl的溶解度為0.00015 g，Ag2SO4的溶解度為0.796 g。則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是____________。

（3）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入a mol SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 b mol，則300℃時合成SO2Cl2反應的平衡常數(shù)為_____________。

（4）將（3）所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量（寫出計算過程）________

實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下過程來制取。

（1）步驟I中反應的化學方程式為：4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 (g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) △H<0該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為__________________________。

（2）在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是_____________________________ 。

a．升高溫度 b．及時轉(zhuǎn)移生成CO2 c．將原料粉碎 d．增加純堿的用量

（3）步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是__________________________、____________________________。

（4）步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸，其目的是_____________________________________。

（5）步驟Ⅳ酸化時，CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：_________________。

A. 112 g/mol B. 28 g/mol C. 56 g/mol D. 84 g/mol

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）=Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（ ）
A.以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L?s）
B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?
C.若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H＞0