A. 過濾法 B. 蒸餾法 C. 結(jié)晶法 D. 冰凍法

①ClO3-＋5Cl-＋6H+ = 3Cl2＋3H2O②2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3

A. ClO3- > Fe3+ > Cl2B. Cl2>ClO3- >Fe3+

C. ClO3- >Cl2>Fe3+D. ClO3- >Fe3+ >Cl2

A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3B. Na+、 K+、Cl、NO3

C. Ba2+、K+、SO42-、NO3D. Fe3+、K+、SO42-、Cl

【題目】二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀{K2[Cu（C2O4）2]2H2O}制備流程如圖1：

（已知H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O）
（1）制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌．①用雙層濾紙的可能原因是 ．
②用蒸餾水洗滌氧化銅時(shí)，如何證明已洗滌干凈：
（2）本實(shí)驗(yàn)用K2CO3粉末與草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是 ．
（3）為了提高CuO的利用率，如何讓CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中：；50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；再經(jīng)趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體．
（4）若實(shí)驗(yàn)室只有含少量FeSO47H2O的硫酸銅晶體，欲制備較純凈的CuSO4溶液．
Ⅰ．相關(guān)數(shù)據(jù)（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計(jì)算）：

Ⅱ．提供的試劑有：a．蒸餾水 ．稀硫酸 ．H2O2溶液 d．純凈的Cu（OH）2粉末 ．氨水
需經(jīng)過的步驟有：①、②、③、④過濾得CuSO4溶液．
（5）將制得的K2[Cu（C2O4）2]2H2O進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖2，由圖2知在C點(diǎn)剩余固體為K2CO3和 ．

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）由乙烯和水的反應(yīng)
（2）用甲苯制TNT的反應(yīng)；
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱
（4）溴乙烷與NaOH溶液共熱：
（5）1，3丁二烯和溴水1，4加成： ．

①溶液始終呈現(xiàn)無色②溶液由無色變紅又變無色③溶液中有氣泡產(chǎn)生④溶液由無色變?yōu)榧t色

A. ①③B. ①②C. ②③D. ①④

【題目】用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（ ）
A.溴苯中的溴（KI溶液）
B.乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀）
C.乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）
D.苯中的甲苯（Br2水）

【題目】下列有機(jī)化合物有順反異構(gòu)體的是（ ）
A.CH3CH3
B.CH2=CH2
C.CH3CH=CH2
D.CH3CH=CHCH3

A. 打開右端軟塞，將一小塊金屬鈉加入煤油中，反應(yīng)前片刻，鈉的位置在a處

B. 開始反應(yīng)后，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，左端液面上升進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗，b處有無色氣體產(chǎn)生

D. 若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A. 氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

B. 小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋ CO＋2H2O

C. 純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-＋H＋===HCO

D. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋ Cu === Fe2＋＋ Cu2＋