A. 原合金質(zhì)量為0.92g B. 圖中V2的值為60mL

C. 產(chǎn)生氫氣的體積為1120mL D. 圖中m的值為1.56g

A. 1：2：3 B. 1：6：9 C. 1：3：3 D. 1：3：6

【題目】磷在氧氣中燃燒，可能生成P2O3和P2O5 ， 已知單質(zhì)磷（P）的燃燒熱為X kJ/mol，0.1molP在2.24L O2（標準狀況下）燃燒至反應物耗盡時，放出Y kJ 的熱量，則下列說法錯誤的是（ ）
A.生成0.025 mol P2O5
B.生成 P2O3所釋放的熱量為（Y﹣0.05X） kJ
C.2P（s）+ O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（40Y﹣2X）kJ?mol﹣1
D.生成的 P2O3與 P2O5的質(zhì)量之比為 1：1

【題目】常溫下，在兩份相同的 Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（ ）

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點，水電離產(chǎn)生的c（H+）＜10﹣7mol/L
C.c點，兩溶液中含有相同量的 OH﹣
D.a、d兩點對應的溶液均顯中性

A. 該烴分子里碳氫原子個數(shù)比為1:2

B. 該烴能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

D. 該烴容易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質(zhì)

A. 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

B. 1molSO2的質(zhì)量為64 g·mol－1

C. 12 g 12C中所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)

D. 氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1

【題目】如圖，隔板K可左右移動，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K停在0處．發(fā)生反應2A（g）+B（g）2C（g），達到平衡后，恢復至溫度．下列有關說法不正確的是
（ ）

A.達平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間
B.若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處
C.達到平衡時，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量
D.根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡

A. 酒中的乙醇揮發(fā)，使乙醇的含量降低B. 酒中的雜質(zhì)腐敗成酸

C. 酒中的乙醇被氧化成乙醛D. 酒中的乙醇被氧化成乙酸

回答下列問題：
（1）A位于元素周期表周期，族，其氫化物的分子式是 ．
（2）下列敘述中，正確的是（填字母）．
a．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物 b．還原性：B2﹣＞D2﹣
c．酸性：H4CO4＞H2DO4 d．最高化合價值：D=B＞A＞C
（3）DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2 ．

①原電池中DB2參與反應的電極為 ， 寫出電極反應式；若有5mol DB2參加反應（假若反應物無損耗），則生成標準狀況下L H2 ．
②為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到 ， 證明分離效果較好．
③將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：

【題目】中國古代四大發(fā)明之一﹣﹣黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+S A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為 ． 除K、S外第一電離能從大到小的順序為 ．
②在生成物中，A的晶體類型為 ， 含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 ．
③CN﹣與N2互為 ， 推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比 ．