A. 質(zhì)量為44g/molB. 摩爾質(zhì)量為44g

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD. 分子數(shù)為1

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（所加試劑均過(guò)量）：（已知：NH4++OH﹣（濃）=NH3↑+H2O）

（1）原溶液中肯定存在的離子是（除Na+） ， 肯定不存在的離子是 ．
（2）寫(xiě)出生成白色沉淀B的離子方程式： ． 寫(xiě)出沉淀A溶于稀硝酸的離子方程式： ．
（3）將濾液A和沉淀A分開(kāi)的操作是過(guò)濾，洗滌．洗滌的操作是 ．

（1）將濃度為0.1molL﹣1 HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是 ．
A.c（H+）
B.c（H+）c（OH﹣）
C.
D.
（2）25℃時(shí)，在20mL 0.1molL﹣1氫氟酸中加入V mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ．

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B.①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中c（F﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7 molL﹣1
C.②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F﹣）=c（Na+）
D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F﹣）＜c（Na+）=0.1molL﹣1
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是 ．
（4）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32﹣水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之 ．
（5）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1mol HF轉(zhuǎn)移mol電子．

A. 乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)

B. C4H10有三種同分異構(gòu)體

C. 氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

（1）所需濃硫酸的體積為________。

（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選________的最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)____________。

（3）將量取的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯中，并不斷攪拌，目

的是________________________。

（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩。

（5）加水至距刻度線1 cm～2 cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________正好跟刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。

【題目】比較下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)，正確的是（ ）
A.乙醇＞丙烷
B.異戊烷＞正戊烷
C.1﹣丁烯＞1﹣庚烯
D.乙二醇＞丙三醇

【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比（ ）
A.1：1：1
B.2：1：2
C.1：1：2
D.2：1：1

【題目】二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理其對(duì)環(huán)境的污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）一定條件下，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1mol，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率 0%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2△H＞0，反應(yīng)過(guò)程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示．

請(qǐng)回答：
①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為 ．
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件可能是（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）
②2NO2（g）2NO（g）+O2（g）
若達(dá)平衡時(shí)，c（NO2）=0.4molL﹣1 ， c（O2）=1.3molL﹣1 ， 則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為 ， N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于 molL﹣1 ．

A. NaOH溶液B. Cu(OH)2懸濁液

C. 石蕊試液D. Na2CO3溶液