【題目】按要求填空
（1）水被稱為“生命之源”，為了給某地區(qū)的人民尋找合適的飲用水源，某化學小組對附近山上的泉水進行了分析，結果顯示水體硬度超標，其水體中主要含Ca2+、Mg2+、HCO3﹣和Cl﹣ ． 則該水源屬于（填“暫時”或“永久”）硬水，可通過加熱煮沸來降低水體的硬度，水體中的Ca2+、Mg2+在加熱煮沸后將分別轉化為、形成水垢．
（2）我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設計了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．生產流程如圖：

①向沉淀池中通入NH3和CO2氣體時，正確的順序是 ．
②流程圖中X表示的物質是
（3）貴州鋁廠是目前我國最大的電解鋁生產基地．所需生產原料Al2O3可以從鋁土礦（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取，其工藝流程如下：

請回答下列問題：
①固體A是 ， 濾液E中含有的溶質是
②已知298K時，Mg（OH）2的容度積常數(shù)Ksp=5.6×10﹣12 ， 取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡時，測得pH=13.0，則此時溶液中的c（Mg2+）=molL﹣1 ．

（1）NaHCO3的俗稱__；配制0.1molL﹣1 的NaHCO3溶液時，應稱取固體NaHCO3的質量為__．

（2）實驗中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有__；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是__．

（3）定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶液濃度__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

【題目】海水中含有豐富的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：試回答下列問題：

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質，除去Mg2+所用試劑為 ．
A.過量鹽酸
B.過量BaCl2溶液
C.過量NaOH溶液
D.過量Na2CO3溶液
（2）電解飽和食鹽水時，陰極反應為 ． 若欲將電解后飽和食鹽水恢復至電解前，則可采取的方法是
（3）由MgCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl26H2O晶體應在通入氣體的氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是 ．
（4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻．
A.Ar
B.N2
C.CO2
D.O2 ．

①鈉浮在水面上 ②鈉先沉入水中 ③鈉熔成光亮的小球 ④四處游動

⑤發(fā)出“嘶嘶”的響聲，甚至發(fā)生輕微的爆炸 ⑥滴入酚酞溶液變紅

A. 全部B. ①③④⑤⑥C. ②③⑥D. ②③④⑤⑥

A. 標準狀況下，22.4Lmol-1就是氣體摩爾體積

B. 1mol H2的質量只有在標準狀況下才約為2g

C. 標準狀況下，18g水的體積為22.4L

D. H2和O2的混合氣體1mol在標準狀況下的體積約為22.4L

【題目】化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）已知：FeO（s）+CO（g）FeO（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如右表：

①該反應平衡常數(shù)的表達式是 ．
②在體積固定的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)后，升高溫度混合氣體的平均相對分子質
量（填“增大”、“減小”或“不變”）曰該反應正反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）常溫下，下列溶液的濃度均為0.1molL﹣1 ， 測得溶液pH值如下表：

①由表中數(shù)據分析，上述溶質中的陰離子水解程度最小的是（填離子符號）．
②由表中數(shù)據分析，0.01molL﹣1的下列溶液，酸性最弱的是（填編號）．
A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH D、CH3COOH
③向氯水中加入少量的碳酸鈉，可以增加氯水中HClO的濃度．為什么？ ． （請結合化學反應簡要說明）

A. 洗氣瓶中產生的沉淀是BaCO3

B. 在Z導管出來的氣體中無CO2

C. 洗氣瓶中產生的沉淀是BaSO3

D. 在Z導管口有紅棕色氣體

A. Na+ B. Fe3＋ C. NO3－ D. Mg2+

【題目】室溫條件下在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，當c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0．lmolL﹣1時，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）與pH的關系如圖所示．下列有關敘述正確的是（ ）

A.W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）
B.pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol．L﹣l
D.表示CH3COO﹣濃度變化的是曲線Ⅰ

A.刻度線B.溫度C.濃度D.容量