（2012?四川）設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

（2012?四川）下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法不正確的是（　�。�

（2012?煙臺(tái)一模）新型熱塑性聚酯材料PTT作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用．其合成路線可設(shè)計(jì)為：其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為，A→B的反應(yīng)類型為．
（3）C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式為．
（4）分子式為C₄H₆O與A互為同系物的同分異構(gòu)體有種．

（2012?煙臺(tái)一模）砷化鎵廣泛用于雷達(dá)、電子計(jì)算機(jī)、人造衛(wèi)星，宇宙飛船等尖端技術(shù)中．已知鎵是鋁同族下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．試回答：
（1）砷化鎵的化學(xué)式為．
（2）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是（用氫化物分子式表示）．
（3）比較二者的第一電離能：AsGa（填“＜”、“”或“=”）．
（4）下列說法正確的是（填字母）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B．砷化鎵晶體中與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成正四面體
C．電負(fù)性：As＞Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵．

（2012?煙臺(tái)一模）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法、．
（2）工業(yè)上用離子膜電解槽電解精制飽和食鹽水，離子膜的作用是．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為．
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+S

O

2- 4

+2Br^-，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是．

（2012?煙臺(tái)一模）某實(shí)驗(yàn)小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置．反應(yīng)原理是B₂O₃+2NH₃

高溫  .

2BN+3H₂O．（已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B₂O₃難溶于冷水但可溶于熱水．）
（1）各儀器接口由左到右的連接順序?yàn)?!--BA-->．
（2）實(shí)驗(yàn)過程分為如下操作：①提純BN ②滴加濃氨水 ③添加藥品 ④連接裝置⑤加熱管式電爐⑥檢查裝置氣密性 ⑦取出反應(yīng)混合物 ⑧停止加熱，繼續(xù)通一段時(shí)間的氨氣．則正確的操作順序?yàn)?!--BA-->（填序號(hào)）．
（3）儀器A的名稱為，裝置D的作用是，若去掉裝置E會(huì)導(dǎo)致．
（4）裝置C能產(chǎn)生氨氣的原因有（答出其中一項(xiàng)即可）．
（5）管式電爐加熱反應(yīng)前必須進(jìn)行的一步操作是，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通一段時(shí)間氨氣的目的是．
（6）除去產(chǎn)物中未反應(yīng)的B₂O₃并得到純凈的BN固體的實(shí)驗(yàn)操作是．

（2013?德州模擬）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O．
42.2g K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示．試回答下列問題：
（1）試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問題為．
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的KCN溶液與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a0.01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)K_a=．
（4）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄的轉(zhuǎn)化．已知，含SO₂的廢氣通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為．則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于．
（5）已知Fe（OH）₃的溶度積常數(shù)K_sp=1.1×10^-36．室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過計(jì)算說明Fe³⁺是否沉淀完全．（提示：當(dāng)某離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）

（2012?煙臺(tái)一模）煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一．
（1）焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法．已知：①C（s）+O₂ （g）═CO₂ （g）△H=-393.5 kJ?mol-1   ②CO（g）+

1

2

O₂ （g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol-1  ③H₂（g）+

1

2

O₂ （g）═H₂O （g）△H=-241.8 kJ?mol-1則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）CO可以與H₂O（g）進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0．

	H2O	CO	CO2	H2
甲 n/mol	0.10	0.30	0.10	0.50
乙 n/mol	0.20	0.20	0	0

①起始時(shí)，甲容器中反應(yīng)向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行；平衡時(shí)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為．
②如圖表示上述反應(yīng)在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況．則t₂時(shí)刻發(fā)生改變的所有可能的條件是．
（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為，若使用該電池電解熔融Al₂O₃制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）L．

（2012?煙臺(tái)一模）氯堿工業(yè)常利用陽離子交換膜電解食鹽水，下列說法不正確的是（　�。�