干電池是一種的裝置．干電池外圍的鋅皮是電池的極，發(fā)生（“氧化”或“還原”）反應(yīng)；中間碳棒是電池的極，發(fā)生（“氧化”或“還原”）反應(yīng)．

關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

下列變化過程中，沒有破壞化學(xué)鍵的是（　�。�

下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�

下列各組數(shù)字均為元素原子序數(shù)，其中能形成XY₂型共價(jià)化合物的是（　　）

下列有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

下列裝置能夠組成原電池的是（　�。�

常溫下在50mL水中溶解12.5g CuSO₄?5H₂O（摩爾質(zhì)量為250g/mol），（忽略溶解前后體積變化和Cu²⁺與水的反應(yīng)）求：
（1）該溶液中溶質(zhì)電離出的陰陽離子的總物質(zhì)的量．
（2）該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度．
（3）取出25.0mL該溶液，配成濃度為0.10mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

粗鹽水中含可溶性雜質(zhì)（鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽），現(xiàn)進(jìn)行提純以獲得純凈的食鹽．
請(qǐng)選擇合適的試劑按以下流程進(jìn)行除雜，并回答有關(guān)問題．

（1）步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，．
（2）操作A的名稱是，操作B的名稱是．
（3）步驟④加入的試劑及用量是，若未進(jìn)行操作A就加該試劑產(chǎn)生的結(jié)果是_．
（4）步驟③所加試劑應(yīng)該是過量的，判斷該試劑過量的方法是：，若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量．
（5）實(shí)驗(yàn)室用制得的精鹽配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是．配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有．分析以下操作對(duì)配制的溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“無影響”、“偏低”）
①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干
②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液
③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶
④定容時(shí)俯視（視線偏高）
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水．

某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種組成．為了檢驗(yàn)它們做了以下實(shí)驗(yàn)，將表格補(bǔ)充完整，并回答問題．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①取部分粉末，加水溶解．將所得溶液 分成三份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②③④	得無色溶液
②滴加稀硫酸	無明顯現(xiàn)象
③滴加氫氧化鈉溶液	出現(xiàn)白色沉淀
④加入足量AgNO3溶液		含有NaCl

寫出③和④中反應(yīng)的離子方程式：③；④．