下列有關物質類別的判斷依據(jù)正確的是（　　）

某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①所得溶液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味的氣體．該氣體能使飽和石灰水變渾濁．
③加CCl₄，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色．
④加BaCl₂溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解．
⑤加HNO₃酸化后，再加過量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由．
實驗①．
實驗②．
實驗③．
實驗④．
實驗⑤．
（2）上述5個實驗不能確定是否的離子是．

Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，X、Y與Z不同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y的原子序數(shù)小于Z．
（1）Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于晶體，俗名叫；
（2）R的氫化物分子的空間構型是，屬于分子（填“極性”或“非極性”）；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是；
（3）X的常見氫化物的空間構型是；它的另一氫化物X₂H₄是一種火箭燃料的成分，其電子式是；
（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是和；Q與Y形成的分子的電子式是，屬于分子（填“極性”或“非極性”）．

紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：
（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是：；
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是：；
上述分解反應是一個可逆反應．溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80mol PCl₅，反應達平衡時PCl₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，現(xiàn)將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅．原因是；
（4）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的△H ₃=，P和Cl₂一步反應生成1mol PCl₅的△H ₄△H ₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是：．

實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：50～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是（　�。�

已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉化為B反應的化學方程式為．
（2）若D是具有氧化性的單質，A元素為第三周期的金屬元素，則C的電子式為．
（3）若D是生活中常見的過渡金屬，A是黃綠色氣體，則B→C的離子方程式為．
（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子．則B轉化為C的離子方程式為．
（5）若A為最簡單的有機物，D是具有氧化性的單質．25℃、101kPa時，3.2g A完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出178kJ的熱量．請寫出表示物質A的燃燒熱的熱化學方程式．
（6）若A的體積分數(shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有紅色沉淀生成．則A生成B的化學方程為．

在乙醇燃料電池（電解質為KOH）中，通入正極的物質的化學式為；正極的電極反應式為；乙醇在極發(fā)生了反應（還原或氧化）；負極的電極反應式為：．

C₉H₈O₂有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構體結構簡式：．
a．苯環(huán)上連接著三種不同官能團            b．能發(fā)生銀鏡反應
c．能與Br₂/CCl₄發(fā)生加成反應              d．遇FeCl₃溶液顯示特征顏色．

下列8個反應中，反應物中的有機物發(fā)生還原反應的是，發(fā)生氧化反應的是．
①由乙醇制取乙醛　          ②由乙醛制取乙醇　        ③乙醛的銀鏡反應�、芗兹┡c新制的氫氧化銅反應  ⑤乙烯的水化     ⑥乙炔使高錳酸鉀酸性溶液褪色　⑦丙酮（CH₃COCH₃）與氫氣生成2-丙醇　        ⑧甲烷的燃燒反應．