A. 標準狀況下，1 mol H2O所占的體積為22.4L B. 阿伏加德羅常數約等于6.02×1023 mol-1

C. 鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量 D. H2O的摩爾質量是18 g

【題目】已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1 ．
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（ ）
A.1：1
B.1：3
C.1：4
D.2：3

【題目】圖象能直觀地反映有關物理量的變化及規(guī)律，下列各圖象與描述相符的是（ ）
A.如圖表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B.如圖表示0.1molMgCl26H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
C.如圖表示分別稀釋1mLpH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b＞100mL
D.如圖表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1時迅速將體積縮小后c（N2O4）的變化

【題目】已知下列反應的熱化學方程式為：
1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
3）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反應熱（焓變）為（ ）
A.+488.3kJ/mol
B.﹣488.3kJ/mol
C.﹣244.15kJ/mol
D.+244.15kJ/mol

A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 160mL

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol
B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

A. A B. B C. C D. D

A. 向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH

B. 向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH

D. 向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

A. 2d B. 2.5d C. 5d D. 0.8d

A. 離子化合物可能含共價鍵B. 共價化合物可能含離子鍵

C. 離子化合物中只含離子鍵D. 離子化合物不能含共價鍵